2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版） 第1章 第2讲　离子反应　离子方程式.pdfVIP

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）

第2讲离子反应离子方程式

复习目标

1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。

内容索引

考点一电解质及电离

考点二离子反应离子方程式书写的基本方法

考点三与量有关的离子方程式的书写

真题演练明确考向

课时精练

电解质及电离

必备知识

1.电解质及分类

(1)概念

水溶液里熔融状态下

在或能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电

的化合物称为非电解质。

(2)分类

完全电离

强电解质：在水溶液中_________

电解质

部分电离

弱电解质：在水溶液中_________

应用举例

现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO④NH·HO⑤CO⑥空气⑦NaCl

3322

⑧CaCO⑨NaHCO⑩乙醇⑪AlO⑫Cu(OH)

33232

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

⑦⑧⑨⑪⑫

(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)⑤⑩

非电解质

(3)③

强电解质，但熔融状态下并不导电

⑧⑪

(4)强电解质，但难溶于水

(5)④⑫

弱电解质

①②

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

2.电解质的电离

自由移动的离子

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成的过程。

(2)电离方程式的书写

强电解质在水溶液中完全