2023高考化学二轮复习-第16讲-四大滴定及其应用题组训练.docxVIP

第16讲《四大滴定及其应用》配套练习

题型一：选择题

1.下列实验操作不当的是（）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【解答】解：A．Zn能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快Zn的腐蚀，从而加快化学反应速率，故A不选；

B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故B选；

C．钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，故C不选；

D．超过容积的时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故D不选；

故选：B。

2.以酚酞为指示剂。用0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。

[比如Aeq\o(\s\up2(2ˉ))的分布系数：δ(Aeq\o(\s\up2(2ˉ)))=EQ\F(c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),c(H2A)+c(HA－)+c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))))]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)

B．H2A溶液的浓度为0.2000mol?L－1

C．HA－的电离常数Ka=1.0×10－2

D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ)))+c(HA－)

【答案】C

【解析】

从定量角度看，滴定终点时消耗NaOH溶液40.00mL，设H2A溶液的初始物质的量浓度为x

则有：H2A+2NaOH=Na2A+H2O

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x×20.00mL40.00mL×0.1000mol/L

x=0.1000mol/L

当未加NaOH溶液时，读图：H2A溶液的pH=1，c(H+)=0.1mol/L，说明H2A的一级电离是完全的。

A选项，因为H2A的一级电离是完全的，溶液中不存在H2A，故①代表δ(HA－)，②代表δ(Aeq\o(\s\up2(2ˉ)))。A选项错误；

B选项，前面已经计算出H2A溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，故B选项错误；

C选项，HA－H++Aeq\o(\s\up2(2ˉ))，Ka=EQ\F(c(H+)c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),c(HA－)),

读图：曲线①和曲线②相交时，c(A2-)=c(HA－)，此时横坐标为25mL，由滴定曲线可以看出，此时溶液的pH=2，c(H+)=1.0×10－2，Ka=EQ\F(c(H+)c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),c(HA－))=c(H+)=1.0×10－2，故C选项正确；

D选项，终点时溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),

HA－弱酸，生成的Na2A会发生水解，c(OH－)＞c(H+),故c(Na+)＞c(HA－)+2c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ)))，D选项错误。

综上，正确选项为C。

3.常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前，和的混合液中

B.当滴入氨水时，

C.当滴入氨水时，

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

【答案】D

【分析】

根据弱电解质的电离和盐类水解知识解答。

【详解】A.未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；

B.当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确；

C.当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)，C正确；

D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H