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关于高一化学的知识点总结

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其中包括你的努力、你的钻研、你的时间、你的心血和汗水等。下面

是我给你们共享的关于高一化学的学问点总结，盼望能协助到你!

关于高一化学的学问点总结1

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之

间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之

间存在正比例关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常

数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知

n=N/NANA=N/n

2.必须物质的量浓度溶液配制过程中的留意事项

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要复原到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与

溶液凹液面的最低点相切。

(4)假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，

均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加

蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，

应放在小烧杯里称量。假设稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水

再缓缓参加浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

关于高一化学的学问点总结2

1、概念

可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状

态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反响速率的关系

(1)v正v逆：平衡向正反响方向移动。

(2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度

同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：假如变更影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向

能够减弱这种变更的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平

衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于变更影响平衡的一

个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种变更”的说明：外界条件变更使平衡发

生移动的结果，是减弱对这种条件的变更，而不是抵消这种变更，也

就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

关于高一化学的学问点总结3

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、

新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶

于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、

酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃随意比互

溶。

3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、

硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含

不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的

有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同

系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学根底学问

6、碳原子个数一样时互为同分