2024年高中化学人教版讲义练习大单元四　第十章　第39讲　盖斯定律及应用.docxVIP

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第39讲盖斯定律及应用

[复习目标]1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。

考点一盖斯定律与反应热的计算

1．盖斯定律的内容

一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。

2．盖斯定律的意义

间接计算某些反应的反应热。

3．盖斯定律的应用

转化关系

反应热间的关系

aAeq\o(――→,\s\up7(ΔH1))B；Aeq\o(――→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)B

ΔH1＝________

Aeq\o(,\s\up7(ΔH1),\s\do5(ΔH2))B

ΔH1＝________

ΔH＝________

一、应用循环图分析焓变关系

1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为()

A．＋533B．＋686C．＋838D．＋1143

2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－297kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

二、消元法计算反应热

3．[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2OCO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ.HCOOHCO＋H2O(快)

Ⅱ.HCOOHCO2＋H2(慢)

一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

4．[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。

已知下列热化学方程式：

FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1

FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1

则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝________________________

____________________________________________________________________kJ·mol－1。

5．[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：

①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)ΔH1＝－4386.9kJ·mol－1

②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1

③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ·mol－1

计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________kJ·mol－1。

消元法计算反应热的思维流程

考点二反应热大小的比较

比较反应热大小注意事项

(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。

(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：

E(物质R，g)E(物质R，l)E(物质R，s)。

(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。

(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。

一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物