重庆市鲁能巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题.docxVIP

高2026届高二（上）学月考试

化学试卷

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Mn-55Cu-64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正的是（）

A．“盖此矾色绿，味酸”，绿矾（）溶于水电离出，所以“味酸”

B．“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量

C．“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能

D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正的是（）

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解离子方程式：

D．燃烧热的热化学方程式：

3．下列说法错误的是（）

A．将溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是

B．结合的能力强弱顺序：

C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH值偏小

4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A．25℃时，1L0.1mol/L的溶液中，与的数目共为0.1

B．1L0.5mol/L的HClO溶液中．ClO的数目小于0.5

C．25℃时，2LpH=1的溶液中，的物质的量为0.2mol

D．25℃时，pH=9的溶液中，水电离出的浓度为mol/L

5．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离了组是（）

A．使甲基橙变红的溶液：、、、

B．含有的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．水电离出的浓度为mol/L的溶液：、、、

6．下列离子方程式书写正确的是（）

A．泡沫灭火器原理：

B．石灰石与醋酸反应：

C．将少量通入溶液：

D．将少量通入溶液中：

7．下列实验操作正确的是（）

A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡

D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面

8．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错的是（）

A．1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线

B．190s时的瞬时速率

C．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多

D．反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同

9．25℃时，0.2mo/L的酸（HA）加蒸馏水稀释，pH随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A升高温度，溶液的pH减小

B．该酸的电离平衡常数约为

C．随着溶液体积增大，HA电离程度增大

D．0.2mol/L的HA溶液中约有0.5%的HA发生了电离

10．下列实验的现象和结论都正确的是（）

选项

实验步骤

实验现象

实验结论

A

常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值

NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且

水解程度

B

向平衡体系中加入KCl固体

溶液的颜色变浅

生成物浓度增加，平衡逆向移动

C

向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液

有气泡产生

的大于的

D

常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH

稀释后溶液pH增大

溶液中逐渐减小

11．硼酸（）的电离方程式为。已知常温下，的，的。下列说法正确的是（）

A．常温下，0.01mol/L溶液的pH为4

B．常温下，等浓度溶液的pH值：

C．硼酸溶液与适量碳酸钠反应可以产生气泡

D．等浓度等体积的溶液与混合后，溶液显碱性

12．常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错的是（）

A．滴定终点溶液呈性，选用酚酞做滴定指示剂

B．酸性强弱顺序：HXHYHZ

C．0.1000mol/L的NaX溶液中：

D．0.1000mol/L的NaY溶液中：

13．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mo/L的盐酸溶液，达到滴定终点时不多滴了半滴NaOH溶液（假设1滴溶液的体积约为0.04mL）。继续加水稀释至50mL。所得溶液的pH约为（