无机化学课件.pptx

物质的状态;2.1气体;2.1.1理想气体;一、理想气体状态方程;二、混合气体分压定律;由于PiV=niRT；P总V=n总RT;三、气体扩散定律;气体扩散定律的获得;2.1.2气体分子运动;每次碰撞，分子动量改变值为;容器面积为，;2.1.3实际气体状态方程;因此状态方程修正为;2.1.4气体的液化;2.2液体;2.2.1液体的蒸发;2.2.2饱和蒸气压;Clansius-Clapeyron方程;液体的沸点;2.3固体;7种晶系（14种点阵型式，未列出）;三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞;晶胞中质点个数的计算;面心立方晶胞中的原子个数;;3.1核外电子的运动状态;实验规律(Balmer,Rydberg);

;Bohr模型:;Bohr模型的局限性：;二、微观粒子的运动规律;[例];电子衍射;2、波函数（?）和Schr?dinger方程;球坐标：;几率密度（|?|2）;波函数以及常数n、l、m;3、四个量子数;三、波函数(?)和电子云(?2)的空间图象;

Rn,l(r)–r 波函数(?)径向分布

R2n,l(r)–r电子云(?2)径向密度分布

r2R2n,l(r)–r 电子云(?2)径向分布

(电子在离核半径为r单位厚度的薄球壳内出现的几率)

Yl,m(?,?) 波函数(?)角度分布(+,-)

Y2l,m(?,?)电子云(?2)角度分布;1、电子云径向分布图;电子云径向分布函数(r2R2n,l(r));2、波函数角度分布图;波函数角度分布图:p轨道;波函数角度分布图:

d轨道;3.2核外电子的排布和元素周期系;无机化学;氢原子中单电子的轨道能级图;;能级分裂：

n同，l不同，

如：E3s?E3p?E3d

能级交错：

n,l均不同，

E4s?E3d(Z?21);能级交错;一、轨道能量交错的原因 ;屏蔽效应(Shielding)：电子作为客体;钻穿效应(penetration)：电子作为主体;二、电子排布;[例]21号元素

1s22s22p63s23p64s23d1(全空时，先填s,钻穿效应)

1s22s22p63s23p63d14s2

(填充后，由于d的屏蔽，使得s轨道能量升高)

Sc[Ar]3d14s2

失去电子时，先失去4s2电子，然后失去3d1电子。

40号元素

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2(全空时，先填s)

1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2(填充后，由于d的屏蔽，s↑)

Zr[Kr]4d25s2;三、元素周期律;原子半径和离子半径;;图：原子半径;图：原子半径;离子半径;阳离子和阴离子与其母原子的相对大小;;;电离能：图;电离能：图;Cl(g)+e=Cl-(g)?Ho=-349kJ/mol

Eea=-?Ho=349kJ/mol;分子中的原子对于成键电子吸引能力相对大小的量度。;;小结;化学键与分子结构;4.1离子键理论;一、离子键的形成;二、离子键及其特点;三、离子键强度与晶格能;Born-Lande公式;四、离子化合物的类型;五、离子化合物的性质;4.2共价键理论;4.2.1价键理论;二、共价键的键型;共价键形成实例;N2的生成;4.2.2杂化轨道理论;4.2.2杂化轨道理论;杂化轨道的主要类型;sp杂化轨道;sp2杂化;sp3杂化;4.2.3价层电子互斥理论;价层电子对互斥理论可以定性判断和预见分子的几何构型;价电子对数目与分子构型;分子构型：正四面体;氨;BF3;ClF3;价层电子互斥理论的局限性;4.2.4分子轨道理论;一、分子轨道理论的要点;成键轨道和反键轨道;二、分子轨道图(a)和分子轨道能级图(b);H2的分子轨道能级图;H2与He2的比较;三、简单双原子分子轨道能级;氧的顺磁性;N2的分子轨道能级图;HF的分子轨道能级图;4.2.4键参数;4.3金属键理论;二、金属键的能带理论;金属导体的能带模型;固体的能带结构;4.4分子间作用力;4.4.1分子的极性;偶极矩(DipoleMoment,?);键的极性和分子极性（一）;键的极性和分子极性（二）;4.4.2分子间作用力;取向力;色散力的形成;色散力大