硝酸一轮复习公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptVIP

硝酸第1页第1页

高考考点分析本节考点主要有:①硝酸不稳定性和强氧化性②NO3－陷阱设置③硝酸相关计算第2页第2页

一、硝酸物理性质:(1)纯硝酸是色、易、有气味液体。(2)密度为1.5g/cm3，沸点83℃，形成____晶体。(3)水溶性___________________(4)浓硝酸质量分数大约是，以上为“发烟”硝酸。挥发刺激性无69%98%思考1:98％以上硝酸为何会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来是“烟”么？挥发出硝酸分子和空气中水蒸气结合,形成小液滴悬浮在空气中,因此事实上是雾。分子能以任意比溶解于水。第3页第3页

二、硝酸化学性质:1.酸通性2.不稳定性(硝酸越浓越易分解)4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加热思考：惯用浓硝酸为何会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质稀硝酸使蓝色石蕊试纸（液）变红；浓硝酸使蓝色石蕊试纸（液）先变红后褪色。第4页第4页

练习：浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液颜色（）A、变黄B、绿色变深C、绿色变浅D、无改变A由于NO3—在酸性条件下有强氧化性，Fe2+、S2-、I-、SO32-、SO2、H2SO3及其盐，H2S、HBr、HI及其盐等还原性物质不能与硝酸共存！（1）与还原性化合物反应3.强氧化性（硝酸浓度越大，氧化性越强。）第5页第5页

练习下列各组粒子在溶液中能大量共存是A、HS-、Na+、OH-、K+B、NO3-、I-、H+、CL-C、Al3+、S2-、Na+、NO3-D.OH-、SO32-、Na+、CO32-D第6页第6页

（2）与金属反应不产生氢气,N元素被还原反应规律:金属稀硝酸浓硝酸高价金属+NO2高价金属+NO常温时,Fe、Al遇浓硝酸和浓硝酸被钝化第7页第7页

(稀)(稀)Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(过量)+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O84Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O=第8页第8页

【变式训练】

下列化学方程式或离子方程式正确是()

A.常温下，将铁片置于浓硝酸中:

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B.向氯化铵稀溶液中加入少许NaOH:

NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:

Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

D.向浓硝酸中加入铜片:

Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O第9页第9页

小结（1）硝酸与金属反应,既显氧化性又显酸性（2）硝酸与变价金属反应,生成高价金属硝酸盐王水能使金、铂溶解王水构成:浓HNO3与浓HCl体积比1:3第10页第10页

练习:下列物质溶液在长期放置过程中因被氧化而成黄色是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液CECPS+HNO3（浓）CO2H3PO4H2SO4+NO2与浓HNO3反应时,非金属单质普通被氧化为高价氧化物或高价含氧酸,硝酸只显示强氧化性。（3）与非金属反应第11页第11页

（4）、与有机物反应△+HNO3浓硫酸与含有苯环结构蛋白质作用,呈黄色。－NO2+H2O颜色反应:硝化反应:硝基苯、三硝基甲苯写出:甲苯与硝酸在浓硫酸作用下反应:第12页第12页

三.硝酸相关计算第13页第13页

1.利用N守恒计算：

溶液中NO3-和生成NO(或NO2)中N物质量之和等于原HNO3物质量1、若将12.8g铜跟一定量浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（原则情况）。则所消耗硝酸物质量为_______。2、38.4gCu跟适量浓HNO3反应，Cu所有反应后共搜集到气体22.4L(原则情况)，反应中作氧化剂硝酸与总消耗HN