无机与分析化学课件.pptx

溶液、胶体;一、溶液浓度的表示方法

1、质量摩尔浓度(mol/kg);二、溶解度原理;压力对溶解度的影响—亨利(Henry)定律

在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面气相中该气体

的分压成正比

ci=Kpi;三、分配定律;§2-1非电解质稀溶液的依数性;一、蒸气压下降

说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。;拉乌尔定律：(1887年，法国物理学家)

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数

?

p：溶液的蒸气压；纯溶剂的蒸气压；：溶剂的摩尔分数

设溶质的摩尔分数为XB

Δp:纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。;对于稀溶液，溶剂物质的量nA远远大于溶质物质的量nB，即nA??nB

设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的量nB为单位,则溶液的质量摩尔浓度m为：

m=nB(mol?kg-1)?

∵nA=1000/18=55.5mol

∴XB=nB/nA=m/55.5

∴;二、沸点上升

沸点：液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；溶液的沸点升高

Tb*为纯溶剂的沸点；Tb为溶液的沸点

Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。

与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。

Kb：溶液的浓度m=1mol·kg-1时的溶液沸点升

高值。

;三、凝固点下降

凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。

溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。

Kf：溶剂凝固点降低系数；

m：溶质的质量摩尔浓度。

凝固点下降原理的应用。

图5-4溶液凝固点下降;四、渗透压

半透膜：可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。

溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。

溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。

渗透压平衡与生命过程的密切关系：

①给患者输液的浓度；②植物的生长；

③???的营养循环。;Van’tHoff(范特霍夫)

与理想气体方程无本质联系。

?：渗透压；V：溶液体积；R：气体常数；n：溶质物质的量；c：体积摩尔浓度；

T：温度；R=8.388J·mol-1·K-1;五、依数性的应用

;2、制作防冻剂和致冷剂;§2-2胶体;

分散相

;二、溶胶固体分散在液体中的一种胶态体系;2、溶胶的光学性质?丁达尔效应;三、溶胶的聚沉和稳定性;2、电解质混合物的聚沉作用;化学反应速度和化学平衡;例如，在给定条件下，合成氨反应：;显然，在这里用三种物质表示的速率之比是1：3：2，它们之间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。;反应速率：

①某一时刻的反应速率、瞬时速率；

②平均速率?=?B–1(ΔcB/Δt)

③用反应中的任何物质表示反应速率，数

值上都是一样的；

④瞬时速率的测定可以由作图法得到。;1、碰撞理论;2、过渡状态理论;3、影响化学反应速率的因素;aA+bB=gG

k称为反应的数率常数;k称为反应的数率常数:

①可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的

反应速率；

②k由化学反应本身决定，是化学反应在一

定温度时的特征常数；

③相同条件下，k值越大，反应速率越快；

④k的数值与反应物的浓度无关。

3．非基元反应：

反应物分子需经几步反应才能转化为生成

物的反应。

;4．非基元反应的速率方程式

不能只根据反应式写出其反应速率方程，必须根据实验测定的结果及验证，推出反应的反应机理

复杂的非基元反应→分成若干个基元反应→反应最慢的一步作为控制步骤

最慢的一个反应就控制了该复杂反应的反应速率。

;5．反应级数

基元反应aA+bB=gG

?B=k(cA)a·(cB)b

a+b表示该反应级数。

对于物质A是a级反应，对物质B是b级反应。;

7．速率常数的单位

零级反应:?=k(cA)0k的量