无机与分析化学课件.pptx

1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14;15;16;17;18;19;20;21;22;23;24;25;26;27;几种溶剂的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）;29;30;不同温度下冰的饱和蒸气压;32;33;34;35;36;37;38;39;40;41;;43;44;45;46;47;48;49;50;51;52;53;54;55;56;57;58;59;60;61;62;63;64;65;66;67;68;69;70;71;72;73;74;75;76;77;化学反应速率;§2-1.化学反应速率的基本概念;c产物

反应物

t;;N2+3H2→2NH3;为使数值统一，对任一反应;a(A)+b(B)→d(D)+e(E);1dcA1dcDν=-—.——=-—.——

adtddt;;反应物是由多步转化为生成物的反应称为非基元反应。

由两种或两种以上的基元反应构成的整体应。;§2-2.双分子反应的碰撞理论;二、反应条件;三、活化能;1.不同反应有不同的Ea

2.Ea大，活化分子分数越小，单位时间内有效碰撞次数越少，反应速率越慢。反之，Ea越小，反应速率越快。;1.简单反应的速率方程;例：基元反应NO2+CO=NO+CO2;2.复杂反应的速率方程及确定;2NO(g)+Cl2(g)＝2NOCl(g);

;取2、3组数据代入得;;2.应用速率方程注意事项;(2)固体、纯液体、稀溶液中溶剂

;k的量纲与浓度的指数和有关;v;;1、范托霍夫(van’tHoff)规则;2、阿仑尼乌斯(Arrhenius)经验公式;活化分子百分数;上式两边取对数：;已知T1—k1，T2—k2，则有：;(1)不同的反应，Ea越大，T对k影响越大。例：两反应的温度都从300K升为400K，Ea大的，k增加得更多。;【例】已知某反应的Ea=70kJ·mol-1,300

K时的k=0.1s-1。试计算(1)400K时反应速

率为原来的多少倍？(2)温度由1000K升到

1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？;(2);【例】反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2，已

273K时的速率常数为8.2×10-4，293K时速

率常数4.1×10-3，计算该反应的活化能。;1.催化剂：

凡能改变反应速度而它本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质称为催化剂。

正催化剂：加快反应速率的催化剂。

负催化剂：减慢反应速率的催化剂。;2催化反应机理：;;均相催化和多相催化

（1）均相催化：反应物与催化剂处于同相。;多相催化原理：反应物被吸附在催化

剂的表面，使反应物部分化学键被削弱，从而较易进行反应生成产物，反应后产物从催化剂表面解吸。;酶催化的特点：

高效性，比普通催化剂高得多。

专一性，选择性更强。

温度过高、酸碱度过大会使酶失去活性。;专一性示意图;专一性示意图;121;122;123;124;125;126;127;128;129;130;131;132;133;134;135;136;137;138;139;140;141;142;143;144;145;146;147;148;149;150;151;152;153;154;155;156;157;158;159;160;161;162;化学键与晶体结构;化学键：分子中相邻原子间强力的相互作用力。;当活泼金属原子和活泼非金属原子在一定反应条件下互相接近时：

活泼金属原子可失去最外层电子，形成稳定电子结构的带电正离子；

活泼非金属可得到电子，形成稳定电子结构的带电负离子。;;离子键