人教版高中化学选修四 化学电源 PPT课件.pptVIP

二、一次电池(干电池)石墨棒是正极，在石墨棒周围填满MnO2和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸作隔膜；在隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；锌筒为干电池外壳，它作为负极。锌筒(负极)：Zn(s)-2e-=Zn2+(aq)碳棒(正极)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应为：?Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O??2、银锌蓄电池3、镍镉电池**蓄电池氢氧燃料电池锂电池化学电源一次电池（干电池最常见）二次电池（可充电电池、蓄电池）燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池银锌蓄电池普通锌锰干电池银锌纽扣电池一、化学电源的分类1.普通电池锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和H2O等优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。负极————————————正极————————————总反应————————————通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？________________Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2锌筒变软，电池表面变得不平整2、碱性锌-锰干电池负极：（Zn）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：（金属棒）2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)23、银锌钮扣电池正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH－负极：Zn+2OH－-2e-=ZnO+H2O总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag优点：电压高、稳定，低污染。用途：手表、相机、心率调节器等pH变化：负极：减小正极：增大三、二次电池（充电电池、蓄电池）1、铅蓄电池放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O氧化反应还原反应负极：①放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程②充电过程PbSO4+2e-=Pb+SO42-还原反应阴极：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-氧化反应接电源负极接电源正极充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂离子电池……正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH溶液。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O写出放电时的电极反应式。充电放电负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2放电充电负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液。反应式如下：写出放电时的电极反应式。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-燃料电池汽车四、燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……）1、氢氧燃料电池中性负极:2H2-4e-==4H+正极:O2+2H2O+4e-==4OH-总反应:2H2+O2==2H2O碱性电解质负极:2H2-4e-+4OH-==4H2O正极:O2+2H