《沉淀反应的应用》名师教学设计 (1).docVIP

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第四节难溶电解质的溶解平衡

第二课时沉淀反应的应用

汕头市金山中学许丹丽

核心素养

培养学生理论联系实际的观念，能够运用化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，培养学生科学精神和社会责任感。

教学目标

1、知识与技能

(1)学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；

(2)知道沉淀转化的本质；

(3)能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

2、过程与方法

初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

3、情感态度与价值观

通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

教材分析

本节内容选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三单元第四节《难溶电解质的溶解平衡》，这节课是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一，并且此部分内容与科研、生产等领域有着密切的关系。本节教材是在学生已经能够对化学平衡、电离平衡和水解平衡等问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题，分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究另一类平衡——沉淀溶解平衡。因此学好本节知识具有比较重要的理论意义和现实意义。

本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，通过学生的分组实验、交流讨论的环节来提高学生的求知欲和主动参与学习的积极性。另外运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。

学情分析

本课时的教学对象是高二年级的学生，他们思维活跃，已具备一定的实验操作能力，能对实验现象和结果作出初步分析。沉淀溶解平衡的内容虽然比较抽象，但是在此之前，学生已经学习了化学平衡的知识，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新的知识，本节学习目标即能顺利达成。

教学重难点

重点：沉淀的转化的基本原理；

难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】在日常生活中和化学学习中，我们经常碰到各种各样难溶的电解质。例如，我们知道可以用酸溶解很多难溶物，也知道可以用沉淀剂除去粗盐中的杂质离子，小时候爸爸妈妈也教育我们睡觉前要刷牙，否则容易蛀牙。那么这些例子的原理是什么呢？

【板书】沉淀反应的应用

【情景1】用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

【问题1】如何除去粗盐中的的Ca2+、Mg2+、SO42-呢？

【讲解】介绍沉淀法。

【展示】一些物质的溶解性表(20℃)

【提问】为什么不选用Na2CO3溶液除去Mg2+？

【总结】选择沉淀剂时，

1、希望生成沉淀的反应进行的越彻底越好；

2、不能引入新的杂质；

【小结】沉淀生成的应用：

利用沉淀检验、分离或除去某些离子。如工业生产、废水处理。

【板书】一、沉淀的生成

【讲解】一些重金属离子如Hg+、Cu2+的废水中常以Na2S、H2S等作沉淀剂，生成极难溶的硫化物CuS，HgS达到去除的目的。

【板书】Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓

【提问】工业中除去NH4Cl中混有的FeCl3，通常加入氨水，发生什么反应呢？

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

【过渡】另外一种常见的方法是调节溶液的pH。我们举一个在水解反应中见到的一个例子。CuSO4溶液中含有Fe3+，选用什么试剂来调节pH，从而达到除去杂质离子的目的呢？

【讲解】用平衡移动原理解释用CuO除去Fe3+的原理。

【情景2】锅炉中经常会产生大量的水垢，会引起传热不良，不仅造成能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。锅炉水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等。

【问题2】如何除去水垢中的CaCO3、Mg(OH)2？

【讲解】用平衡理论解释CaCO3、Mg(OH)2溶于盐酸(以CaCO3为例)：

现在我们知道，要使一种难溶电解质溶解，只要设法使难溶电解质的沉淀溶解平衡正向移动，即向着溶解的方向移动即可。

【提问】回顾我们学过的影响沉淀溶解平衡的因素，现在要使Mg(OH)2沉淀溶解，除了加酸，还可以用什么试剂？

【实验】实验分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。

【提问】为什么加入水不能使Mg(OH)2溶解？

【总结】沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方法移动

【过渡】FeCl3与NH4Cl一样为强酸弱碱盐，往白