2025年高考化学一轮复习《结构与有机高考试题分析》.pdf

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1书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。

2理解元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的

一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子

在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的

强弱，推测化学键的极性。

9由O、F、I组成化学式为10,F的化合物，能体现其成键结构的片段如囡所示。

族的划

下列说法正确的是

A.图中0代表F原子

B.该化合物中存在过氧键

C该化合物中I原子存在孤对电子

D该化合物中所有磺氧键键长相等

物质结构

(3)[BMIMtBF;（见右图）是MnOX晶型转变的诱导剂。

BF

BF;的空间构型为_;[BMIM]十中咪嗤坏存在式大冗键，了N包＼;

[BMIMtBF�

则N原子采取的轨道杂化方式为

低王”“低于“)肛]

沸点（填高于或ChO,原因是创汴,0都是分子晶体，结构相似，Ch0的相

对分子质械大，Cl?0的熔沸点高。

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的Xe压室温下易升华。XeF2中心原子的价层电

子对数为i，下列对Xe历中Q）

心原子杂化方式推断合理的是（填标号。

233

A.spB.sp.spD.spd

C

14.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu20。为探究Cu20的性质，取等量少许Cu20分

别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是

实验操作及现象

滴加过量0.3mol·L-1HN03溶液并充分抹荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色：

试管甲

倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失

滴加过量6mol·L1氨水并充分挔荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色：静置一段时间后，溶液

试管乙

颜色变为深蓝色

A试管甲中新生成的沉淀为金屈Cu

B试管甲中沉淀的变化均体现了HN03的氧化性

C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无色配合物

D.上述两个实验表明Cu20为两性氧化物

2024的考

16猛氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中位千第周期族：同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元

素是（培元素符号）。

(2)Mn如某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在立平面的投影如图所示，该氧化物化学式为

上巨·忒n

“””“”

当MnO芯晶体有0原子脱出时，出现0空位，Mn的化合价（填升高