水的电离--溶液的酸碱性ppt课件.pptx

高中化学选择性必修1(

水

是H2OH-O-H

生

命

之

源，

关

于

水

你

了

解

多

少？纯水无色无味水是良好的溶剂水是弱电解质

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利用灵敏电流表测定水的导电性

编号IIIIII

现象灯泡亮灯泡不亮灵敏电流表指针偏转

原理

正常电路纯水不导电纯水能导电但导电能力弱

或导电能力弱

结论水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离

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第1课时

水的电离溶液的酸碱性

1．了解水的电离平衡，特别是温度、酸、碱等对水电

离平衡的影响

2．知道水的离子积常数的表达式及其应用

3．初步了解溶液的酸碱性与pH的关系，会用pH

试纸和pH计等方法测定溶液的pH；培养证据推理

与模型认知、科学态度与社会责任等学科核心素养

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1.1现象：指针摆动，但灯泡不亮。

水是一种极弱的

电解质，水的电

离极其微弱。

H+为裸质子，不稳定，

+

与水结合，形成H3O，

即水合氢离子

简写为

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1.2

c(H+)·c(OH-)

K电离=

c(H2O)

+-

水的离子积c(H2O)·K电离=c(H)·c(OH)

定义+-

(1)Kw=c(H)·c(OH)

+-

当水的电离达到平衡时,电离产物H和OH浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常

数,记作KW，水的离子积常数,简称水的离子积。KW可由实验测得，也可以通过理论计

算求得。

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1.2

【思考1】在25℃时，1L纯水（即55.6mol）中测得只有1×10-

7+-

mol/L的H2O发生电离。分析该水中c(H)等于多少？c(OH)等于

多少？c(H+)和c(OH-)有什么关系？

+-

(2)表达式KW=c(H)·c(OH),

＋－－7－

25℃时,在室温下，纯水中的c(H)＝c(OH)＝10mol·L

1-14

，KW=1.0×10。