2024年高中化学人教版讲义练习大单元二　第五章　第19讲　硫及其氧化物.docxVIP

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第19讲硫及其氧化物

[复习目标]1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。3.了解空气中SO2的测定及治理。

考点一硫单质的性质

1．硫元素的存在形态

2．硫单质的物理性质

俗称

颜色状态

溶解性

水

酒精

CS2

硫黄

______晶体

微溶

思考(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？

_______________________________________________________________________________

(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质

eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←―――,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))

1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()

2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物()

硫及多硫化物的性质

1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()

A．2Al＋3Seq\o(=====,\s\up7(△))Al2S3

B．S＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑

C．H2Seq\o(=====,\s\up7(△))H2＋S

D．3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是()

A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同

3．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是()

A．As2S3(其中As显＋3价)是多硫化物

B．As2S5是氧化产物

C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2

D．久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊

考点二二氧化硫和三氧化硫

1．二氧化硫

(1)物理性质

色、味、态

密度

溶解性

____色、______________气味的____________

比空气的____

____溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约____体积的SO2

(2)化学性质

按要求完成下列化学方程式：

SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\s(酸性氧化物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：,与NaOH?足量?反应：)),氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O,\s(还原性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与O2反应：,与Cl2和H2O反应：)),漂白性：可使溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质))

(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为___________________________________。

②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为___________________________________________。

2．三氧化硫

(1)物理性质

熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温常压下为____态，标准状况下为____态。

(2)化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下