2024年高中化学人教版讲义练习大单元三　第八章　第35讲　分子的性质　配合物与超分子.docxVIP

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第35讲分子的性质配合物与超分子

[复习目标]1.理解分子的极性。2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.理解配位键的含义。5.了解超分子的概念。

考点一键的极性与分子极性

1．键的极性

(1)极性键与非极性键的比较

极性键

非极性键

成键原子

________种元素的原子间

________元素的原子间

电子对

________偏移(电荷分布不均匀)

________偏移(电荷分布均匀)

成键原子的电性

eq\o(H,\s\up7(δ＋))—eq\o(C,\s\up7(δ－))l

呈电中性

思考如何判断共价键极性的强弱？

_______________________________________________________________________________

(2)键的极性对化学性质的影响

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的______而实现的，羧基中羟基的极性越大，越__________________，则羧酸的酸性越强。

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中____________________，则羧酸的酸性越强。

②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的________，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应________，羧酸的酸性_________________________________________。

2．极性分子和非极性分子

(1)概念

极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。

非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。

(2)极性分子和非极性分子的判断方法

①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。

②判断ABn型分子极性的两条经验规律

a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。

b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。

一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析

1．试比较下列有机酸的酸性强弱。

①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH

_______________________________________________________________________________

2．酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是______________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

3．酸性：甲酸大于乙酸的原因是__________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

二、分子极性的判断

4．下列分子P4、C60、Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、BF3、HCN、HCHO、PCl5、PCl3属于极性分子的是_____________________________________________；属于非极性分子的是_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

考点二分子间作用力

1．分子间作用力

(1)范德华力、氢键的对比

范德华力

氢键

作用微粒

分子或原子(稀有气体分子)

H与N、O、F等电负性很大的原子

分类

－

分子内氢键和分子间氢键

特征

____方向性和饱和性

____饱和性和方向性

强度

共价键＞________＞____________

影响其强度的因素

①组成和结构相似的物质，相对分子质量________，范德华力越大