2024年高中化学人教版讲义练习大单元四　第十二章　第52讲　水的电离和溶液的pH.docxVIP

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第52讲水的电离和溶液的pH

[复习目标]1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数

1．水的电离和水的离子积常数

2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响

改变条件

平衡移动方向

Kw

水的电离程度

c(OH－)

c(H＋)

HCl

NaOH

Na2CO3

NH4Cl

NaHSO4

加热

3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度

(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。

(2)判断方法

①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)

在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。

②当促进水的电离时(如盐的水解)

在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。

(3)应用体验(室温下)

①0.01mol·L－1的盐酸中，(H＋)＝_______________________________________。

②pH＝4的亚硫酸溶液中，(H＋)＝______________________________________。

③pH＝10的KOH溶液中，(OH－)＝____________________________________。

④pH＝4的NH4Cl溶液中，(H＋)＝_____________________________________。

⑤pH＝10的CH3COONa溶液中，(OH－)＝________________。

1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等()

2．将水加热，Kw和c(H＋)均增大()

3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()

4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变()

5．室温下，0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()

6．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()

水电离平衡曲线的理解

1.25℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是()

A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14

B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D．c点溶液不可能是盐溶液

2．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。

(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：________________。

(2)在水中加少量酸，可实现A点向______点移动。

(3)ABE形成的区域中的点都呈现________性。

(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________mol·L－1。

正确理解水的电离平衡曲线

(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。

(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。

(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

考点二溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性

溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

溶液的酸碱性

c(H＋)与c(OH－)比较

常温下溶液pH

酸性溶液

c(H＋)____c(OH－)

____7

中性溶液

c(H＋)____c(OH－)

____7

碱性溶液

c(H＋)____c(OH－)

____7

2.溶液的pH及测定方法

(1)关系：pH＝________。

(2)范围：0～14。

(3)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与______________对照。

(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH

①pOH＝____________；

②常温下：pH＋pOH＝____。

1．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()

2．常温下，溶液中eq\f(c?H＋?,c?OH－?)的值越大，则酸性越强()

3．pH＜7的溶液一定显酸性()

4．c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1的溶液一定显中性()

5．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性()

6．用pH试纸测得某氯水的pH为5()

7．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为3.4()

8．用pH计测得某溶液的pH为7.45()

9．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(