2024年高中化学人教版讲义练习大单元四　第十一章　第48讲　影响化学平衡的因素.docxVIP

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第48讲影响化学平衡的因素

[复习目标]1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响。2.掌握并会运用勒夏特列原理分析平衡的移动。3.掌握平衡移动与转化率的关系。

考点一化学平衡的移动

1．化学平衡移动的根本原因

(1)平衡移动的过程

(2)平衡移动与速率的关系

①v正____v逆，化学平衡向正反应方向移动；

②v正____v逆，化学平衡向逆反应方向移动；

③v正____v逆，化学平衡不发生移动。

2．化学平衡移动的重要实验再现

(1)探究浓度对化学平衡的影响

实验一：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，加入较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液、少量铁粉、KCl固体，通过观察溶液红色的变化，分析平衡移动。

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实验二：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通过观察溶液颜色的变化，分析平衡移动。

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(2)探究压强对化学平衡的影响

实验三：2NO2(红棕色)N2O4(无色)

通过压缩体积观察颜色变化，分析平衡移动。

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(3)探究温度对化学平衡的影响

实验四：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2OΔH0。

将分别盛有2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的两支试管，一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比。

实验步骤

实验现象

结论

加热试管

将上述试管置于冷水中

思考在对CuCl2溶液加热时，为何未看到溶液变为黄色？

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3．化学平衡移动原理——勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够________这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。

一、外因对正逆反应速率与化学平衡移动的影响

1．外界条件对化学平衡的影响是通过改变正、逆反应速率来实现的，其移动方向取决于改变条件的瞬间v正和v逆的相对大小。试完成下表(说明：表中的压强的变化是指通过改变气体的体积实现的)。

条件的改变(假设其他条件不变)

改变条件的瞬间反应速率的变化

化学平衡的移动

v正

v逆

(1)浓度

①增大反应物浓度

②减小反应物浓度

③增大生成物浓度

④减小生成物浓度

(2)压强

①增大压强

②减小压强

(3)温度

①升高温度

②降低温度

(4)催化剂

使用催化剂

2.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深

惰性气体对化学平衡的影响

二、通过图像理解化学平衡移动

3．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－198kJ·mol－1。

(1)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图1中作出v正、v