2024年高中化学人教版讲义练习大单元四　第十章　第40讲　原电池　常见化学电源.docxVIP

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第40讲原电池常见化学电源

[复习目标]1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。

考点一原电池的工作原理

1．概念

原电池是把________能转化为____能的装置。

2．构成条件

3．构建原电池模型(以锌铜原电池为例)

盐桥的组成和作用

(1)盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。

(2)盐桥的作用：a.连接内电路，__________________________________________________；

b．____________，使原电池不断产生电流。

(3)盐桥中离子移向：阴离子移向______，阳离子移向______。

1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()

2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()

3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()

4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()

5．使用盐桥可以提高电池的效率()

6．图1能验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移()

7．图2能实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑()

一、原电池的构成及工作原理

1．构成原电池的条件有很多，当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。某化学实验小组用如图所示的装置实验，发现电流表指针发生偏转。

(1)电极A作____极，电极反应式为_______________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)电极B作____极，电极反应式为_______________________________________________

______________________________________________________________________________。

(3)硝酸根离子移向_______(填“A”或“B”)极。

(4)由此得出的结论是，原电池反应发生的条件不仅与电极材料和电解质的性质有关，还与电解质的______有关。

2．控制合适的条件，可使反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向不同的方向进行，改变电极反应。

(1)反应开始时，乙中石墨电极的名称：______，反应类型：__________；甲池中发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________________________

________________________。

(2)一段时间后，电流表读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_______________________________________

______________________________________________________________________________。

二、原电池原理的应用

3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

4．根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：

①不含盐桥

②含盐桥

负极：________________________

正极：________________________

原电池原理的四大应用

(1)比较金属的活动性，在原电池中，一般较活泼的金属作负极(注意电解质溶液对电极反应的影响)。

(2)加快化学反应速率，创造多个微电池反应环境，可加快反应(腐蚀)速率。

(3)应用于金属防护。

(4)设计原电池。

①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

②根据原电池反应的特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

考点二常见化学电源

1．一次电池

负极反应式：_______________________________________；

正极反应式：___________