2025版高考化学总复习专题二化学物质及其变化第1讲物质的组成分类和性质教案新人教版.docxVIP

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第1讲物质的组成、分类和性质

考试要点

核心素养

1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区分。

5.理解物理变更与化学变更的区分与联系。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次相识物质的多样性,能够对物质进行分类;能够运用物质分类的方法理解物质的性质。

2.变更观念与平衡思想:理解物理变更和化学变更的区分,明确化学变更的探讨范围和遵循的规律。

3.科学看法与社会责任:对于胶体部分的学习,要留意联系生产、生活和环境问题,赞许化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识,能对与化学有关的社会热点问题如雾霾、PM2.5等环境问题做出正确的价值推断。

一、物质的组成、分类

1.元素与物质的组成

(1)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(2)物质:宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(3)元素与物质的关系

元素单质:①只由一种元素组成

(4)元素的存在形态

游离态:元素以单质形式存在的状态。

化合态:元素以化合物形式存在的状态。

(5)纯净物和混合物

纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。

混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。

(6)同位素和同素异形体

同位素

同素异形体

定义

③同种元素形成的不同原子(核素)?

④同种元素形成的不同单质?

特征

质子数相同,中子数不同,质量数不同,同价态时⑤化学性质几乎完全相同?

互为同素异形体的单质其⑥化学性质几乎相同而⑦物理性质有很大差异?

举例

如?11H、12H、13

如O2和O3;金刚石和石墨及C60;白磷和红磷等,同素异形体间的转变为⑧化学变更?

刚好提示a.由同种元素组成的物质不确定是纯净物。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。

b.由同种元素的不同核素构成的单质(或化合物)是纯净物,如H2和D2、H2O和D2O,由12C和13C组成的石墨也是纯净物。

c.冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物;高分子化合物(如聚乙烯)属于混合物而不是纯净物。

2.物质分类

(1)交叉分类法——从不同角度对物质分类

(2)树状分类法——从不同层次对物质进行分类

a.无机物的分类标准

b.无机物质的树状分类法应用

刚好提示六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。

四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

c.酸、碱、盐、氧化物的含义

酸

电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出H+的物质不确定是酸,如NaHSO4是一种盐

碱

电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等

盐

由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等

氧化物

由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等

刚好提示碱性氧化物确定是金属氧化物,金属氧化物不确定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物。酸性氧化物不确定是非金属氧化物,如Mn2O7。非金属氧化物不确定是酸性氧化物,如CO、NO。

二、物质的性质与变更

1.物质的性质与变更

2.化学反应的分类

按反应物、生成物的种类及数目分为化合反应

3.常见无机物之间的相应转化关系

(1)转化关系

刚好提示物质间转化的5个常见易错点

a.S燃烧不能干脆生成SO3而是生成SO2。

b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能干脆转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。

c.NH3催化氧化不能干脆生成NO2。

d.Fe与Cl2反应不能干脆生成FeCl2。

e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能干脆生成Fe3+。

(2)转化规律

分类

实例

离子方程式

强酸制弱酸

CH3COONa+HCl

CH3COO-+H+CH3COOH?

强碱制弱碱

FeCl3+NaOH

Fe3++3OH-Fe(OH)3↓?

强氧化剂制弱氧化剂

Cl2+KI

Cl2+2I-I2+2Cl-?

强还原剂制弱还原剂

Fe+CuSO4

Cu2++FeCu+Fe2+?

易溶制难溶

Na2SO4+BaCl2

Ba2++SO42-BaSO4↓

三、分散系

1.分散系

(1)定义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类

把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子直径的大小。可用如下方式直观地表示: