河北衡水中学2024-25届高三年级上学期检测一（化学）.doc

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河北衡水中学2024-25届高三年级上学期检测一

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64As75Sb122

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是

A．葡萄糖酸－δ－内酯常用作制豆腐的凝固剂

B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体

C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油

D．“嫦娥五号’’使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能

2．劳动有利于“知行合一’’。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项

劳动项目

化学知识

A

帮厨活动：用热纯碱溶液清洗餐具表面油污

油脂在碱性溶液中完全水解

B

家务劳动：用84消毒液对日用工具消毒

84消毒液显碱性

C

环保行动：宣传使用聚碳酸酯材料制作快递包装盒

聚碳酸酯材料能自然降解

D

学农活动：给大棚内作物施磷酸二氢铵肥料

该肥料含N、P元素

3．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有无催化荆条件下的能量与反应历程的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHO

C．途径Ⅱ的反应历程中，存在3种中间产物

D．由途径珏可知氢离子可以作为甲酸分解生成CO和H2O的催化剂

4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166g

B．NaClO是还原剂，Fe(OH)3是氧化剂

C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在

D．NaCl是还原产物

5．部分含铁的纯净物的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A．图中的相邻物质c啼d在空气里容易发生转化

B．在隔绝空气的条件下加热FeC2O4可得到b

C．在高温下a和水蒸气反应生成b和H2

D．e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应

6．金刚石在工业中有广泛的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。

方法Ⅰ：C(石墨)C(金刚石)

方法Ⅱ：SiC+2Cl2SiCl4(g)+C(金刚石)

下列说法正确的是

A．金刚石和石墨互称为同位素

B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同

C．键长：Si－C键C－C键（金刚石）

D．熔点：SiCC(金刚石)

阅读下列材料，回答第7～9题：

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下：

I．制备

步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85～90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。

步骤2：控制反应温度在55～60℃，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65%硝酸与98%硫酸），主要反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。严格控制混酸的滴加速率，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。

Ⅱ．纯度测定

称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2～3次，到达滴定终点时，测得平均消耗标准溶液VmL。

7．对于上述实验，下列做法正确的是

A．配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌

B．检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制Cu(OH)2并加热

C．“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．滴定过程中滴定速率先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化

8．对于上述实验，下列说法正确的是

A．65%浓硝酸(ρ=l.4g·mL-1)的物质的量浓度约为13.6mol·L-1

B．草酸晶体的产率为

C．配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.025cVmol·L-1

D．革酸晶体的纯度为

9．根据上述实验，下列说法正确的是

A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低

B．滴加“混酸”速率过快，不影响草酸晶体的产率

C．锥形瓶用革酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低

D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高

10．下列各组实验所