无机及分析化学课件.pptx

溶液和胶体;§1-1分散系

一、分散系的概念

一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种物质中所构成的系统叫分散体系，简称分散系。;二、分散系的分类

按分散质粒子直径大小不同分为三类：;

三、分散度和比表面

;§1-2溶液的浓度;;物质的量分数;§1-3稀溶液的依数性

;一、水的相图

;（1）三条相平衡曲线：OA：液气平衡线；OB：固气平衡线；OC：固液平衡线。OA、OB、OC线上任一点代表两相共存（相平衡）时的温度与压力条件。

;二、稀溶液的依数性

;(2)溶液的蒸气压

;溶液的蒸气压降低的原因：

溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。由于溶液中溶质分子占据了溶液的一部分表面，阻碍了溶剂分子的蒸发，使达到平衡时蒸发出来的溶剂分子数减少，产生的压力降低。

比较不同浓度溶液的蒸气压。显然，浓度越大，溶液的蒸气压越低。蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律？1887年，法国著名物理学家拉乌尔根据大量的实验结果，总结出一个经验定律，这就是拉乌尔定律。

;拉乌尔(Raoult)定律:在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压(P)等于纯溶剂的蒸气压(P*)乘以溶剂在溶液中的物质的量分数(XA)。即：P=P*XA

;在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降（ΔP）与溶质的物质的量分数(XB)成正比,而与溶质的本性无关。

;当溶液很稀时，nAnB,nA+nB≈nA，因此;Δp=kb(B)

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类无关。这是拉乌尔定律的另一种表达形式。;2.溶液的沸点升高和凝固点降低;由上图可以看出，溶液的蒸气压下降，导致溶液的沸点升高、凝固点降低。

定量关系:

;因此，难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。;3、溶液的渗透压;渗透作用:溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象称为渗透作用。

渗透压:为了阻止渗透作用而施加于溶液的最小压力称为该溶液的渗透压。

范特霍夫??律：

非电解质稀溶液的渗透压与溶液物质的量浓度(C)和温度(T)成正比,而与溶质的本性无关。

即:Π=CRT

或:在一定温度下,非电解质稀溶液的渗透压与溶液的质量摩尔浓度(bB)成正比,而与溶质的本性无关。

即:Π=bBRT;渗透作用的应用：

①测定大分子的M(B).

P11.例1－7

②动植物生理：如植物体内水分传导，动物溶血，输血（等渗溶液），合理施肥，淡水鱼在海水中养殖会使鱼脱水。

③海水淡化，污水处理（反渗技术）。

;三、强电解质溶液简介;1.活度与活度系数

活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度(表观浓度）。以a（activity）表示。

活度与浓度的关系：

f：活度系数（f1），极稀溶液中，f接近1。;2.离子强度;（1）0.1mol/LHAc

（2）0.1mol/LNaCl

（3）1mol/L蔗糖

（4）0.1mol/LCaCl2

（5）0.1mol/L葡萄糖

;;§1-4胶体溶液

;对一定质量的分散质来说，分散度越高，表面积越大，其表面能越大，因而多相体系是一种不稳定体系。为使体系趋于较稳定的状态，表面能有自发降低的倾向。一般可采用两种途径：一是减小表面积使表面能减小，如小液滴可自发聚集成大液滴；二是通过表面吸附其它质点来降低其表面能。

任何两相界面上均存在着界面能。

;1.分子吸附

固体吸附剂对溶液中非电解质或弱电解质分子的吸附称为分子吸附。这类吸附的一般经验规律是：相似（极性）相吸。

2.离子吸附

固体吸附剂在强电解质溶液中对溶质离子的吸附称为离子吸附。;离子吸附的种类：

（1)离子选择吸附:固体吸附剂有选择地吸附溶液中的某种离子,这种吸附称为离子选择吸附。

吸附规则:吸附剂优先选择吸附与自身组成相关或性质相似且溶液中浓度较大的离子。

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