初中化学九上3第1节构成物质的基本微粒微课课件市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件.pptx

第二节构成物质的基本微粒第2学时：原子的构成

一、原子的构成通过前面的学习，我们已经懂得化学反映的过程就是参加反映的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差别呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一种新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？

我想象中的原子构造原子是一种实心球。原子象一种乒乓球。原子象一种气球。原子是一种空心球。原子……

认识原子很早以前，在大家心目中的原子是一种没有内部构造的圆球。但是，通过20世纪整整一种世纪的努力，科学家们不仅打开了原子的大门，并且发现小小的原子内部构造复杂，构成原子的基本粒子已经发现了诸多个，至今仍然在探索中。人类对原子内部构造的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，阐明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。

原子的构成(1)金属是由原子直接构成，金属不带电，为什么原子不带电？卢瑟福汤姆生

原子的构成(2)大多数的α粒子能穿透金箔，阐明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子变化了原来的运动路线，发生了偏转。阐明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，阐明运动中碰到了坚硬的不可穿透的质点，这阐明原子中有一种很小的核，由于核很小，因此只有极少数α粒子被反弹回去。

原子的构成(3)原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核（atomicnucleus)和核外带负电的电子构成的。由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子呈电中性。原子核所带的的电荷数叫核电荷数。那么原子核有多大？电子又有多大？

原子核和电子原子很小，但原子核更小。原子核的半径约是原子半径的十万分之一。电子那就更小啦。原子的质量重要集中在原子核上，电子的质量几乎能够无视不计。电子在原子核外的空间以靠近光速的速度作高速运动。

原子核内有什么？原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电；每个质子带一种单位正电荷，每个电子带一种单位负电荷。核电荷数＝质子数＝核外电子数普通的氢原子核内只有一种质子，没有中子。

分子与原子的比较分子原子相同点质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分解为原子，原子再重新组合成新物质的分子。原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。