2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版） 第6章 第34讲　分子的性质　配合物与超分子.pdfVIP

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）

第34讲分子的性质配合物与超分子

复习目标

1.理解分子的极性。

2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。

3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

4.理解配位键的含义。

5.了解超分子的概念。

内容索引

考点一键的极性与分子极性

考点二分子间作用力

考点三配合物、超分子

真题演练明确考向

课时精练

键的极性与分子极性

必备知识

1.键的极性

(1)极性键与非极性键的比较

极性键非极性键

不同同种

成键原子______种元素的原子间_____元素的原子间

发生不发生

电子对_____偏移(电荷分布不均匀)_______偏移(电荷分布均匀)

成键原子的电性呈电中性

思考如何判断共价键极性的强弱？

提示成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。

(2)键的极性对化学性质的影响

极性

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的而实现的，羧基

容易电离出H＋

中羟基的极性越大，越，则羧酸的酸性越强。

羟基的极性越大

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中，则羧酸的酸性越强。

极性

②烷基是推电子基团，从而减小羟基的，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基

越大越弱

越长，推电子效应，羧酸的酸性。

2.极性分子和非极性分子

(1)概念

不重合不等于

极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和零。

重合等于

非极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和零。

(2)极性分子和非极性分子的判断方法

①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。

②判断AB型分子极性的两条经验规律

n

a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之

则为极性分子。

b.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。

关键能力

一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析

1.试比较下列有机酸的酸性强弱。

①CFCOOH②CClCOOH③CHClCOOH④CHClCOOH⑤CHCOOH