2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版） 第6章 第33讲　价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用.pdfVIP

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）

第33讲价层电子对互斥模型、杂化

轨道理论及应用

复习目标

1.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空

间结构。

2.掌握键角大小原因并能作出规范描述。

必备知识

1.价层电子对互斥模型

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算

价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数

说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；

中心原子的孤电子对数＝(a－xb)，其中

价电子数

①a表示中心原子的。

原子的最外层电子数

对于主族元素：a＝。

中心原子的价电子数－离子的电荷数

对于阳离子：a＝。

中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)

对于阴离子：a＝。

与中心原子结合的原子数

②x表示。

最多能接受的电子数18－该原子

③b表示与中心原子结合的原子(氢为，其他原子＝_________

的价电子数

____________。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。

例如，SOCl的空间结构的判断：

2

SOCl的中心原子为S，σ键电子对数为3，孤电子对数为×(6－1×2－2×1)＝1，价层

2

电子对数为4，这些价层电子对互相排斥，形成四面体形的VSEPR模型，由于中心原

子上有1个孤电子对，则SOCl的空间结构为三角锥形。

2

2.杂化轨道理论

(1)杂化轨道理论概述

中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组

合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形

成分子的空间结构不同。

(2)杂化轨道三种类型

1个s轨道1个p轨道

180°直线

1个s轨道2个p轨道

120°平面三角形

1个s轨道3个p轨道

109°28′四面体形

(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型

中心原子的孤

杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝______________

电子对数中心原子的σ键个数中心原子的价层电子对数

___________＋＝