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2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版)
第20讲氯气的实验室制法及应用
复习目标
掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。增强设计物质制备实验方案的绿
色环保意识。
必备知识
1.制取原理
完成下列有关反应的离子方程式:
(1)MnO和浓盐酸:_________________________________________。
2
ClO-+Cl-+2H+Cl↑+HO
22
(2)Ca(ClO)与浓盐酸:______________________________。
2
(3)KClO与浓盐酸:___________________________________。
3
(4)KMnO与浓盐酸:_____________________________________________。
4
2.实验装置
思考(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满?
提示观察集气瓶中气体颜色的变化,若集气瓶上部充满黄绿色气体,则证明Cl已
2
收集满。
(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气,请解释用此方法收集氯气的原因。
提示饱和食盐水中Cl-浓度较大,抑制了Cl与水的反应,Cl在饱和食盐水中的溶
22
解度很小,因此可用排饱和食盐水法收集氯气,且用此法可除去实验过程中挥发产
生的HCl气体。
3.注意事项
(1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO不反应,且随着反应的进行,浓盐
2
酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl后,再拆卸装置,避免污染空气。
2
(4)尾气处理时,用NaOH溶液吸收Cl,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中
2
含Ca(OH)的量少,吸收不完全。
2
易错辨析
×
1.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO共热,能得到0.1molCl()
22
×
2.用饱和NaHCO溶液除去Cl中混有的HCl()
32
×
3.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl()
2
×
4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl是否收集满()
2
关键能力
1.实验室用MnO和浓盐酸制Cl时,有如下操作:①连好装置,检查装置气密性;
22
②缓缓加热;③加入MnO粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;⑤将
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