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实验设计(3)当平衡建立以后,增大某一反应物的浓度,当达到新平衡时,该反应物的浓度较原平衡时的大。另一种反应物的浓度较原平衡时的小,该反应物的转化率反而会降低,却能提高另一种反应物的转化率。温度对化学平衡的影响演示实验2NO2(g)N2O4(g);△H=-57kJ/mol现象:温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g);△H=-57kJ/mol温度对化学平衡的影响2、温度对化学平衡的影响3、压强对化学平衡的影响演示[实验1-5]2NO2(气)N2O4(气)现象:压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响*化学平衡状态(3)化学平衡的移动复习:化学平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义:一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征:逆等动定变——可逆反应(或可逆过程)——V正=V逆(不同的平衡对应不同的速率)——动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0)——平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定)——条件改变,平衡发生改变定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′化学平衡的移动一定时间一、化学平衡的移动′′二、影响化学平衡的条件浓度温度压强现有实验资源:药品:0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。仪器:点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球可供选择研究的可逆反应:反应一:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl黄色红色反应二:红棕色无色2NO2N2O4(正反应为放热反应)(g)(g)实验目的:研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响实验设计--讨论--确立方案--动手实验1、浓度对化学平衡的影响实验现象及分析:在相同的平衡体系中,加入溶液后,点滴板孔中溶液的颜色加深,加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色也加深,说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应方向移动。【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动?(试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因)浓度对平衡影响的v-t图分析V正V逆′′V速率V正V逆0t时间t1平衡向正反应方向移动①增大反应物浓度平衡向移动0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②减小生成物浓度平衡向移动0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)③增大生成物浓度,平衡向移动0Vtt1V(正)V(逆)V(正)④减小反应物浓度,平衡向移动0Vtt1V(逆)V(正)V(正)V(正)关于浓度的几点注意:(1)固体问题:增加或减小固体的量,化学反应速率和化学平衡均不改变。(2)固体的颗粒越小,反应速率越快。练习、进行如图实验的x、y,其中各图像中能正确表示实验结果的是()5克锌粒5克锌粉40毫升20%盐酸40毫升20%盐酸XYXYXYXYXYABCD锥形瓶失去的质量C一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件1、浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡均向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平均向逆反应方向移动。(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深;遇冷颜色变浅。(红棕色)(无色)[讨论]A:混和气体受热颜色变深,说明①;②。B:混和气体遇冷颜色变浅,说明①
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