第19讲　原电池及其应用.pptx

大单元四

化学反应与能量变化;复习目标;复习策略;熟记网络;课前思考;课前思考;课前8min;1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2018·江苏卷)氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能()

(2)图1所示装置中石墨电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O();(5)(2020·海南卷)图2中a电极的反应式为O2＋4e－－4H＋===2H2O();(9)(2023·深圳二调)将铁钉浸没在NaCl溶液中可验证铁的析氢腐蚀()

(10)(2023·武汉4月模拟)青铜中的锡会加快铜腐蚀();2.(2023·福建漳州一模)甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是();【解析】该电池为原电池，甲烷为燃料，通入a的一极为原电池的负极，负极发生氧化反应，B错误。;3．(2023·安徽合肥一模)某科研机构研发的NO－空气燃料电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是();【解析】燃料电池燃料作负极，则b极为负极，a极为正极，A错误；阳离子移向正极，因此电池工作时H＋透过质子交换膜从左向右移动，B错误；a电极为正极，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗O20.05mol，未说明标准状况，无法计算消耗氧气的体积，D错误。;4.(2023·广东卷)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是();【解析】由图可知这是原电池原理，Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，O2在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，A错误；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；每消耗标准状况下11.2L(0.5mol)的O2，转移2mol电子，根据Ag－e－＋Cl－===AgCl↓，故最多去除2molCl－，D错误。;考点研析;考点1原电池的工作原理;反应

原理;盐桥的作用;2;3;33;2.根据电极反应物质及氧化还原反应判定：

发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极；

发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极。

考场经验：(1)发生氧化反应的电极也是阳极，发生还原反应的电极也是阴极。所以原电池的负极也是阳极，正极也是阴极，只是一般原电池我们常说负极和正极。

(2)在燃料电池中，燃料(还原性物质)发???反应的电极为负极；O2(氧化性物质)发生反应的电极为正极。

3.根据原电池电子或电流的流向判定：

电子流出或电流流入的电极为负极，电子流入或电流流出的电极为正极。;4.根据原电池中电解质溶液离子的移动方向判断：

阳离子移向正极，阴离子移向负极。

考场经验：盐桥中的阳离子向正极方向移动；H＋穿过质子交换膜向正极移动。

5.根据原电池的两极发生的现象判断：

一般情况下，质量减轻(电极消耗)的电极为负极，有金属析出或气体产生的电极为正极(此规则具有相当的局限性，它对于一些常规的原电池的电极判定较为准确，如Al-Cu-稀硫酸)。;[小结];[及时巩固]

(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()

A.负极上发生还原反应

B.将电能转化为化学能

C.阳离子由正极移向负极

D.CO2在正极上得电子;锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是();【解析】锌电极为负极，失去电子发生氧化反应，电子从锌极经过导线移向铜极，电流从铜极经过导线移向锌极，A错误；铜电极为正极，发生还原反应，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，B错误；乙池的c(Cu2＋)减小，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子通过，甲池电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，产生的锌离子通过阳离子交换膜移向乙池，根据电荷守恒，c(Zn2＋)不变，D错误。;镁海水溶解氧电池具有能量密度高、安全性好、贮备时间长、价格低和环保等优势，其结构如图所示。下列说法正确的是();【解析】根据原电池装置可判断，活泼金属Mg作负极，发生失电子氧化反应，石墨作正极，发生得电子还原反应，A错误；阴离子向负极移动，即海水中的Cl－向a电极移动，B错误；未指明是否处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C错误。;(2023·安徽淮北一模)一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是();【解析】该装置为原电池，镍钴电极应为原电池的负极，发生的电极反应为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4