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大单元四
化学反应与能量变化;复习目标;复习策略;熟记网络;课前思考;课前思考;课前8min;1.下列说法正确的是();
;A.放电时,Pb2+在b电极发生还原反应
B.该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液
C.充电过程中,a电极发生的反应为Ce3+-e-===Ce4+;【解析】由题中总反应可知放电过程负极反应为Pb-2e-===Pb2+,a电极发生氧化反应,Ce4+在b电极发生还原反应,A错误;硫酸根离子会与铅离子反应生成硫酸铅沉淀,故不能用稀硫酸酸化电解质溶液,B错误;充电过程中,a电极发生的反应为Pb2++2e-===Pb,C错误。;3.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池,其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4。;【解析】放电时电极a的反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4,电极a为正极,Mg为负极,故充电时Mg为阴极,A正确;放电时Ⅰ室为负极区,Ⅱ室为正极区,阳离子向正极移动,故向Ⅱ室迁移,B正确;放电时电极a消耗Li+数目等于Ⅰ室迁移过来的Li+数目,故Li2SO4溶液的浓度不变,C错误;放电时Mg发生反应:Mg-2e-===Mg2+,当有1molMg发生反应时,转移2mole-,电极a质量理论上增加2molLi+,质量为14g,D正确。;考点研析;考点1电解池的工作原理;3.电极反应
(1)阳极(与外电源的______极相连)反应:发生______电子的________反应;阴极(与外电源的______极相连)反应:发生______电子的________反应。
(2)电子和离子的流向
①电子从电源______极流向电解池的______极;从电解池的______极流向电源的______极。
②阳离子向电解池的______极迁移;阴离子向电解池的______极迁移(注意:电子只在导线中移动,不会进入电解质溶液中,电解质溶液中起导电作用的是________)。
以电解氯化铜溶液为例(以石墨作电极)。;电极反应
阳极:________________________________
阴极:______________________________
总反应:__________________________;4.电极放电顺序
(1)阳极放电顺序
①如果电极是活泼金属电极,则阳极材料直接失电子,电极发生消耗,被溶解(溶液中的阴离子不能失电子)。
②如果电极是惰性电极(如石墨、Pt等电极),一般是电解液(或熔融电解质)中的阴离子在阳??上失电子。;(2)阴极放电顺序
①阴极材料不参与放电,一般是电解液(或熔融电解质)中的阳离子在阴极上得电子。
②水溶液中阳离子得电子顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H2O。溶液中活泼金属的阳离子不参与放电(如K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+)。
③熔融电解质中阳离子得电子顺序:Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。;2;类型;[及时训练]
书写下列有关电极反应式及总反应。
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极:________________________________________
阴极:__________________________
总反应:__________________________________________
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极:_______________________________
阴极:_______________________________________________________
总反应:___________________________________________________________;(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极:______________________________
阴极:_______________________________________________________
总反应:______________________________________
(4)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极:______________________________
阴极:____________________________
总反应:______________________________;35;三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理
[分析];[结论]
离子交换膜的作用:不让生成的H+与OH-相遇。如果没有离子交换膜,只是电解水,得不
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