第25讲　盐类的水解.pptx

大单元六

电解质溶液中的离子平衡;复习目标;

;【解析】钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，亚硫酸根离子浓度增大；铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小。;课前8min;1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2020·江苏卷)明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水()

;(6)0.1mol/LNaHS溶液中存在：c(H＋)＋c(H2S)＝c(S2－)＋c(OH－)()

(7)(2021·南通海门期末)0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)c(OH－)＋c(CH3COO－)()

(9)已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，HCN的Ka＝4．9×10－10。NH4CN溶液呈碱性()

(10)为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用()

(11)泡沫灭火器灭火原理是Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应产生CO2气体()

(12)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()

;2.(2022·广州12月调研)HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是()

A.pH＝4的HCOOH溶液中：c(H＋)＝c(HCOO－)

B.pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中：c(HCOO－)c(Na＋)

C.0.1mol/LHCOONa溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(HCOO－)c(H＋)

D.0.1mol/LHCOONa溶液中：c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)

;3．(2023·深圳、珠海、中山、汕尾第一次联考)实验室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)标定其精确浓度。取20.00mL0.1000mol/LKHP标准液于锥形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是()

A.a点有：c(H＋)＋2c(H2P)＝c(P2－)＋c(OH－)

B.b点有：2c(Na＋)＝c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)

C.c点有：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(P2－)＋c(HP－)

D.该NaOH实际浓度为0.09524mol/L，可能是称量时潮解了

;【解析】a点溶液中，根据质子守恒可得：c(H＋)＋c(H2P)＝c(P2－)＋c(OH－)，A错误；b点时，KHP与NaOH1∶1反应，NaOH剩余，此时c(K＋)＝2c(Na＋)，根据元素质量守恒：c(K＋)＝c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)，可得：2c(Na＋)＝c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)，B正确；根据电荷守恒c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(P2－)＋c(HP－)＋

c(OH－)，c点pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(P2－)＋c(HP－)，C正确；NaOH???体具有吸水性，容易吸水而潮解，导致NaOH实际浓度降低，D正确。;4．(2023·青岛模拟)25℃时，不同酸性条件下的0.1mol/LHF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

B.由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C.HF的电离常数Ka＝1.0×10－3.2

D.0.1mol/LNaF溶液的pH约为8.2

;

;C;

;考点研析;考点1盐类水解的原理;2.盐的分类与盐类水解的规律

(1)盐的分类与盐溶液的酸碱性

;

(2)盐类水解的规律

“有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性”

;2;2.多元弱酸阴离子水解离子方程式的书写：

;

[注意]

多元弱酸阴离子分步水解，分步书写；多元弱碱阳离子分步水解，一步书写。

;3;2.二元(或多元)弱酸盐的水解常数(要特别注意水解常数与电离常数的对应关系，以Na2CO3为例)

;[及时训练]

;4;[常考归纳]

;总结;[及时巩固]

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)弱电解质的电离和盐类的水解都是吸热过程()

(2)某盐溶液呈中性，该盐的类型一定是强酸强碱盐()

(3)NaHSO4溶液呈酸性，是因其发生了水解反应()

(4)等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3()

;

(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()

(8)(2021·湖南适应性)室温下，测得等浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9，酸性：HXHY()

(9)(202