化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

第一章;学习目的：;【知识回想】（P1阅读前言）;4、常见的吸热反映和放热反映

（1）放热反映:

①一切燃烧反映；②、大多数化合反映，

③、活泼金属与酸反映；④、酸碱中和；

⑤、自燃，缓慢氧化等；

⑥、放热过程：浓硫酸溶于水，生石灰、碱溶于水等。

（2）吸热反映:

①、大多数分解反映；②、氢氧化钡晶体与氯化铵反映，③C与CO2、H2O反映。;第一节化学反映与能量的变化;你从图中发现了什么？

1、……

2、……

3、……;化学反映中能量变化的因素;任何化学反映都有反映热，这是由于在化学反映过程中，

当反映物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的互相作用，这需要吸取能量；

当原子重新结合成生成物分子时，即新化学键形成时，又要释放能量。;2、放热反映和吸热反映:;体系的能量如何变化？升高还是减少？

环境的能量如何变化？升高还是减少？

规定放热反映的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？;（2）吸热反映;小结：;通过此图大家还能发现反映热

?H有什么规律？;我们能够发现：其实;课堂练习;2、反映C(石墨)→C(金刚石)是吸热反映,由此可知()

A、石墨比金刚石更稳定

B、金刚石和石墨能够互相转化

C、金刚石比石墨稳定

D、金刚石和石墨不能互相转化;3、1molC与1molH2O(g)反映生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸取131.5kJ的热量，该反映的反映热为△H= kJ/mol。;二、热化学方程式的书写;;通过以上两个例子，阐明一下热化学方程式

与普通的化学方程式的书写有什么不同？;问题：;例题;写出下列反映的热化学方程式;3、32g硫粉在氧气中充足燃烧放出299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。;5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=–572kJ/mol;

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=–890kJ/mol;

由1mol氢气和2mol甲烷构成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。;6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=–572kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)?H=–2220kJ/mol

5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热

3847kJ，则氢??和甲烷的体积比为()

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1