化学反应进行的方向修改.pptx

化学反应的方向;花开花谢;;一、自发过程与自发反映;

1．自发过程

(1)含义：在一定条件下，不用借助就能够

的过程。

(2)特点：

①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部或者热量)。

②在密闭条件下，体系有从自发转变为

的倾向。;(3)自然界中的自发过程：

①自然界中的水由高处往低处流。

②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。

③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。

2．自发反映

在一定条件下无需外界协助就能的反映。;【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。;二、反映焓变与反映方向：;交流研讨;2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

;总结：;一副崭新的扑克牌被洗过后会如何？

如果没有法律的制约，世界会如何？

下课铃一响教室里会如何？;三、熵（S）：

1.描述体系混乱程度的物理量

2.符号：S单位：J?mol-1?K-1;69.9Jmol-1K-1;CH4;4.反映熵变:反映产物的总熵与反映物总熵之差

(1)符号：△S

(2)体现式:△S=∑S(生成物)–∑S(反映物)

(3)正负判断：

①气体体积增大的反映，△S0,熵增加反映

②气体体积减小的反映，△S0,熵减小反映;1、冰→液态水→水蒸气

2、氯化钠晶体溶于水

3、自发进行的吸热反映：

N2O5分解：

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)???△H=+56.7kJ/mol

碳酸铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)???△H=+74.9kJ/mol;注意：

（1）熵变只是反映能否自发进行的一种因素；

（2）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关；

（3）熵判据只判断一定条件化学反映能否自发进行，与化学反映速率无关。;焓变;四、焓变与熵变对反映方向的共同影响

1.综合判据：△G＝△H-T△S

2.综合判据与反映的自发性：

0反映自发进行

△G＝△H-T△S=0反映达平衡状态

0反映不能自发进行

3.合用判据应注意的问题：

（1）判断反映的自发性要结合△H和△S，

运用△G＝△H-T△S

（2）条件是一定温度、压强下

（3）反映含有自发性，只能阐明这个反映有进行的趋势，但这个反映终究能不能反映，那还要看反映进行的程度和反映进行的速率。;练习：

1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）

A.水总是自发的由高处往低处流

B.放热反映容易自发进行，吸热反映不能自发进行

C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

D.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O2（g）=CO2（g）

△H=-393.5kJ/mol

C(金刚石，s)+O2（g）=CO2（g）

△H=-395.4kJ/mol

有关金刚石和石墨的互相转化，下列说法对的的是（）

A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程

B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低

D.金刚石比石墨能量低;3.下列过程属于熵增加的是（）

A.固体的溶解过程

B.气体扩散过程

C.水蒸气变为液态水

D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

4.下列说法中，对的的是（）

A.自发反映一定是熵增大，非自发反映一定是熵减小或不变

B.自发反映在恰当条件下才干实现

C.自发反映在任何条件下均能实现

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相似

5.下列反映中在高温下不能自发进行的是（）

A.CO(g)=C(s)+I/2O2(g)

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g);6.下列说法完全对的的是()

A.放热反映均是自发反映

B.ΔS为正值的反映均是自发反映

C.物质的量增加的反映，ΔS为正值

D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反映可能

自发进行

7.下列反映中，ΔS最大的是(