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化学反应的方向;花开花谢;;一、自发过程与自发反映;
1.自发过程
(1)含义:在一定条件下,不用借助就能够
的过程。
(2)特点:
①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部或者热量)。
②在密闭条件下,体系有从自发转变为
的倾向。;(3)自然界中的自发过程:
①自然界中的水由高处往低处流。
②日常生活中,气温升高,冰雪自动融化。
③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。
2.自发反映
在一定条件下无需外界协助就能的反映。;【探究】以“物体由高处自由下落”为代表,探究自发过程中有哪些变化趋势。;二、反映焓变与反映方向:;交流研讨;2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)
;总结:;一副崭新的扑克牌被洗过后会如何?
如果没有法律的制约,世界会如何?
下课铃一响教室里会如何?;三、熵(S):
1.描述体系混乱程度的物理量
2.符号:S单位:J?mol-1?K-1;69.9Jmol-1K-1;CH4;4.反映熵变:反映产物的总熵与反映物总熵之差
(1)符号:△S
(2)体现式:△S=∑S(生成物)–∑S(反映物)
(3)正负判断:
①气体体积增大的反映,△S0,熵增加反映
②气体体积减小的反映,△S0,熵减小反映;1、冰→液态水→水蒸气
2、氯化钠晶体溶于水
3、自发进行的吸热反映:
N2O5分解:
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)???△H=+56.7kJ/mol
碳酸铵的分解:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)???△H=+74.9kJ/mol;注意:
(1)熵变只是反映能否自发进行的一种因素;
(2)熵变(△S)只决定于体系的始态和终态,与变化的途径无关;
(3)熵判据只判断一定条件化学反映能否自发进行,与化学反映速率无关。;焓变;四、焓变与熵变对反映方向的共同影响
1.综合判据:△G=△H-T△S
2.综合判据与反映的自发性:
0反映自发进行
△G=△H-T△S=0反映达平衡状态
0反映不能自发进行
3.合用判据应注意的问题:
(1)判断反映的自发性要结合△H和△S,
运用△G=△H-T△S
(2)条件是一定温度、压强下
(3)反映含有自发性,只能阐明这个反映有进行的趋势,但这个反映终究能不能反映,那还要看反映进行的程度和反映进行的速率。;练习:
1.能用能量判据判断下列过程的方向的是()
A.水总是自发的由高处往低处流
B.放热反映容易自发进行,吸热反映不能自发进行
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.5kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-395.4kJ/mol
有关金刚石和石墨的互相转化,下列说法对的的是()
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低;3.下列过程属于熵增加的是()
A.固体的溶解过程
B.气体扩散过程
C.水蒸气变为液态水
D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
4.下列说法中,对的的是()
A.自发反映一定是熵增大,非自发反映一定是熵减小或不变
B.自发反映在恰当条件下才干实现
C.自发反映在任何条件下均能实现
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相似
5.下列反映中在高温下不能自发进行的是()
A.CO(g)=C(s)+I/2O2(g)
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g);6.下列说法完全对的的是()
A.放热反映均是自发反映
B.ΔS为正值的反映均是自发反映
C.物质的量增加的反映,ΔS为正值
D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反映可能
自发进行
7.下列反映中,ΔS最大的是(
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