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教学设计
一、教材分析：
《课程标准》对本课教学内容的要求。
《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要
化合物的主要性质。
二、目标及重难点
【教学目标】1.了解金属的原子结构及其化学性质
2.掌握钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质
【教学重点】钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质
【教学难点】过氧化钠的化学性质
【教学方法】实验演示、多媒体运用、分组自主学习
三、【教学过程】
（一）金属的性质
1.金属共同具有的物理性质有。
2.钠、镁、铝的原子结构示意图分别为、、
这就决定了金属单质在化学反应中要电子，化合价，表现性，在
反应中作剂，被。
（二）钠的保存和化学性质
钠保存在煤油中，说明。
钠是一种色固体，质（软或硬），密度比煤油，比水。
1.写出钠与氧气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和
还原剂：
2.【实验演示】钠与水反应
现象原因
写出钠与水反应化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：
离子方程式：
钠等活泼金属着火时，不能用灭火，必须用干燥沙土。
（三）钠的重要化合物:氧化钠和过氧化钠
1
1.氧化钠（NaO）碱性氧化物
2
NaO+HO——NaO+CO——NaO+HCl——
22222
2.过氧化钠（NaO）特殊氧化物
22
【分组实验】
（1）取一支装有NaO的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观
22
察到有什么现象？用手摸一下试管,有什么感觉？）
（2）用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）
（3）向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？振荡后又是什么现象？）
写出下列方程式，指出氧化剂和还原剂：
NaO+HO——
222
离子方程式：
【学生演示实验】“吹气生火”
写出下列方程式，指出氧化剂和还原剂：
NaO+CO——
222
NaO的用途：
22
四、【课堂小结】这节课学了哪些知识？掌握了哪些知识？对那些知识还有疑惑？
五、【随堂巩固练习】
学情分析
1．知识基础分析
初中化学中已经学习了金属的一般物理通性和常见金属单质的某些化学性质如：金属
和酸的置换反应和金属之间的置换反应等基础知识；高一化学第二章又学习了物质的分类、
离子反应、氧化还原反应等知识，对我们学习单质钠及其化合物打下了一定的基础。
2．学习素质分析
必修一第一章中对实验基本知识、实验基本操作技能进行了学习，为本节学习打下了较
好的实验基础。大多数学生对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生
缺乏实验经验和动手能力，必须强化安全意识和规范操作意识。
效果分析
当堂反馈练习学生都能做对，定时测评练习题多数同学能做到良好。有关计算和实验
简答问题稍差，有待提高。说明学生对本节课知识的掌握还算比较理想，不足之处是化学
方程式的书写有待加强、学生实验操作水平和实验题简答有待提高。
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