第10讲　氯及其化合物　卤素.pptx

大单元二

元素及其化合物;复习目标;复习策略;熟记网络;课前思考;课前8min;1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2022·浙江卷1月)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒()

(2)(2022·浙江卷6月)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用()

(3)氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO()

(6)(2022·海南卷)NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱();(8)(2020·浙江卷)萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出()

(9)(2022·浙江卷6月)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋();(11)(2022·浙江卷1月)铁与碘反应易生成碘化铁()

(12)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能预防龋齿()

(13)(2022·浙江卷1月)灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化()

(14)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2();2．(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是();3．(2023·茂名一模)氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。下列相关的离子方程式正确的是()

A.漂白粉投入水中：ClO－＋H2O===HClO＋OH－

B.用Cl2使铜电路板刻蚀废液再生：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

C.Cl2与NaOH溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D.浓盐酸和MnO2制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===Cl2↑＋2H2O＋2Cl－＋Mn2＋;4.(2022·山东泰安期末)某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2～3min，冷却，过滤，获得含I—的溶液，并设计如图所示实验方案从中提取I2。下列说法错误的是()

A.试剂b可能是密度大于水的四氯化碳

B.“I2的悬浊液→粗碘”需分液

C.“下层溶液”可在流程中循环利用

D.反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应;【解析】操作1是萃取，试剂b可以是四氯化碳，A正确；固液分离的操作为过滤，碘的悬浊液经过滤得到粗碘，B错误；下层溶液为四氯化碳，萃取分液时可循环利用，C正确；反应1、反应2、反应3中反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，D正确。;考点研析;考点1氯气的性质及制备;2.化学性质：氯气是一种具有强氧化性的活泼非金属单质。

(1)氯气与金属反应(有变价的金属均被氧化至______价);(2)氯气与非金属反应

[说明]工业上用氯气与氢气的燃烧反应制__________。;(3)氯气与水、碱反应;[说明]①氯气与水或碱反应，都是歧化反应。②氯气与碱反应制备次氯酸钠时要控制氯气通入的速率以及冰水浴，以防止温度过高生成氯酸钠。

③氯气与碱反应制备氯酸盐时要水浴加热：;(4)氯气与还原性化合物反应

Cl2＋2FeCl2===__________(除FeCl3中FeCl2)

Cl2＋2NaBr===______________

Cl2＋2KI===___________(氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变______色)

Cl2＋H2S===____________

Cl2＋Na2SO3＋H2O===___________________

Cl2＋SO2＋2H2O===___________________;20;2.氯水中成分的检验;(1)次氯酸是一元弱酸，具有强氧化性。次氯酸遇湿润的紫色石蕊试纸，现象是__________________。

(2)次氯酸不稳定，见光易分解。化学方程式：__________________________，所以久置的氯水会变成稀盐酸。氯水保存方法：密封储存于______色试剂瓶里。

(3)漂白粉是混合物，其有效成分为_____________。Ca(ClO)2水解使溶液显碱性。在空气中Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===____________________，说明HClO的酸性比H2CO3______。

(4)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。;2;(2)制取原理：____________________________________________________。

(3)除杂、收集、尾气处理：制备的Cl2通常含有__________和_______________杂质，为了获得纯净干燥的氯气，将气体先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除