第22讲　化学平衡　化学平衡常数计算.pptx

大单元五

化学反应速率化学平衡;复习目标;【答案】不能。v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2不能证明正反应的速率等于逆反应的速率，不能判断已达到平衡状态。;课前8min;1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。;×;A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.容器内的压强不再发生变化

C.反应混合物中A的体积分数不再发生变化

D.2v正(A)＝v逆(B);A.若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJ

B.在1050K之后的转化率是平衡转化率，其随温度的升高而减小

C.在950～1000K之间，化学反应速率：v正v逆

D.1050K时，反应的化学平衡常数Kp＝4;

开始/molx00

变化/mol0.8x0.4x0.4x

平衡/mol0.2x0.4x0.4x;反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，为xmol，反应后p总＝p

;4.(2023·安徽淮南二模)丙烯是最重要的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：

(1)利用表中键能数据，计算丙烷直接催化脱氢制备丙烯的反应：;(2)T1℃时，将1molCH3CH2CH3(g)充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生直接脱氢反应，压强随时间的变化关系如图所示：;

;考点研析;考点1化学平衡的建立与特征;2;过程;3;39;[及时巩固]

下列说法正确的是();【解析】达到平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，A错误；平衡状态时，浓度之比不一定等于化学计量数之比，C错误；物质转化的程度未知，不能确定压强关系，D错误。;①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；

⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定。

A.①③⑤⑦ B.②④⑤

C.①③④ D.①②③④⑤;【解析】②未体现正、逆反应速率的关系，故错误；④化学反应前后质量守恒，容器容积一定，混合气体的密度始终不变，错误；??如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定，不能作为平衡的判断标志，错误；A选。;考点2化学平衡常数及平衡转化率;2．浓度商Q与平衡常数

Q＜K，反应向______反应方向进行；

Q＝K，反应处于________状态(反应达到限度)；

Q＞K，反应向______反应方向进行。

3.注意

(1)平衡常数K是表明化学反应限度的一个特征值。K值越大，表示反应进行的程度越______。反之亦然。;(2)K值只与________有关，而与反应物、生成物的浓度无关。平衡常数K与温度的关系如表所示：;2;④催化剂不能提高平衡转化率。;3;平衡时，NO的转化率α(NO)＝__________，此温度下，该反应的平衡常数K＝______________。;

起始/(10－4mol/L)103600

变化/(10－4mol/L)994.59

平衡/(10－4mol/L)1274.59

;2．Kp的计算

根据“三段式”法计算各气体的起始量、变化量、平衡量，然后计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。再计算各气体物质的分压：p(某气体的分压)＝p(混合气体总压强)×该气体的体积分数(或物质的量分数)；最后代入平衡常数表达式，计算Kp。;[注意]

①如果可逆反应前后气体分子数没有变化，平衡前后的总压就不会变化。

②如果可逆反应是在恒压的条件下进行，虽然总压不变，但是要注意反应前后气体分子数的变化。;起始/mol130

变化/mol0.51.51

平衡/mol0.51.51;40;[及时巩固]

写