第26讲　难溶电解质的溶解平衡.pptx

大单元六

电解质溶液中的离子平衡;复习目标;课前思考;课前思考;课前8min;1．(2023·各地模拟题组合)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()

;选项;【解析】室温下，向盛有1mL0.2mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，氯化镁不足，氢氧化钠过量，再滴加氯化铁溶液，氯化铁与剩余NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，不能比较出氢氧化铁与氢氧化镁的Ksp大小，B错误；硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证Ksp大小，C错误；当两种沉淀的Ksp相差不大时，在浓的Na2CO3溶液中，Ksp小的BaSO4沉淀也可以转化为Ksp大的BaCO3沉淀，存在沉淀的转化，但据此无法比较二者Ksp的大小，D错误。;2．(1)已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4，Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13。某溶液中c(Mn2＋)＝0.2mol/L，其中含有一定量的Fe3＋，欲使溶液中Fe3＋完全除去[c(Fe3＋)10－5mol/L]，需控制溶液pH的范围是____________。

;

;3．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀

;

;4．(2023·福州5月模拟)采用高压氢气还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含CuFeS2、FeS2，少量的SiO2等)为原料制备铜粉的流程如图：

下列说法错误的是()

A.“废气”成分中含SO2

B.“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH

C.“滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率

D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

;【解析】黄铜矿(含CuFeS2、FeS2，少量的SiO2等)在空气中灼烧，硫元素被氧化，故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含Fe2＋、

Fe3＋、Cu2＋等，二氧化硅不反应，为浸渣，滤液中加过氧化氢，将Fe2＋转变为

Fe3＋，加氧化铜调pH使铁离子完全沉淀除去，且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将Cu2＋转变为Cu，反应为Cu2＋＋H2===Cu＋2H＋。“废气”成分中含SO2，A正确；铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氧化铜能消耗氢离子促进铁离子水解，故“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH以使铁离子沉淀完全，B正确；还原过程将Cu2＋转变为Cu，反应为Cu2＋＋H2===Cu＋2H＋，则“滤液”中含有硫酸，硫酸可用于酸浸，故硫酸可循环使用提高原料的利用率，C正确；从“还原”反应看，“还原”时生成硫酸和铜，则增大溶液酸度使平衡左移，不利于Cu的生成，D错误。;考点研析;考点1沉淀溶解平衡;2.溶度积常数(Ksp)

(1)溶度积是在一定温度下，难溶电解质的沉淀溶解平衡常数。饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数即为溶度积常数或溶度积，符号为Ksp。

(2)表达式(以AgCl、AgCl为例)：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)

Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)

Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)

(式中的浓度是平衡浓度)

;

①Ksp只与温度有关，与离子浓度无关；

②离子积与溶度积：

Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出；

Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；

Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出。

;(3)常见难溶电解质的溶度积常数(25℃)

;(4)利用Ksp比较难溶物的溶解度大小

①同类型的难溶物，可以直接比较它们Ksp的大小，来比较溶解度大小。

已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，所以溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI。

②不同类型的难溶物，如比较溶解度大小，则需要计算后比较(注：该溶解度的单位是mol/L)。

如AgCl和Ag2CrO4，比较二者的溶解度大小[已知：25°C时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]：

;设c(Ag＋)＝x，则c(Cl－)＝x

Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝x2

x＜y，所以溶解度：AgCl＜Ag2CrO4。

;2;3;4.根据Ksp，计算溶液pH的控制范围。

如：室温下，向滤液中滴加NaOH溶液，调pH除杂。若溶液中c(Co2＋)＝0.2mol/L，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于1×10－6