重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版）.docxVIP

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重庆市乌江新高考写总体2023-2024学年高二下学期4月月考

化学试题

(分数：100分，时间：75分钟)

一、单选题

1.下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是

A.碘单质受热产生紫色气体

B.氯化氢溶于水

C.氯化钠受热熔化

D.氯化铵受热分解

2.电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有

A.4种 B.7种

C.8种 D.9种

3.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是

A.原子序数为116 B.中子数为293

C.核外电子数为177 D.元素Lv的相对原子质量为293

4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是

A.半径大小：r(Cl-)r(K+)

B.O和Cl的电负性大小：ClO

C.第一电离能大小：I1(O)I1(K)

D.碱性强弱：KOHFe(OH)3

5.表中数据是对应物质的熔点：

物质

干冰

熔点()

2073

920

801

1291

190

-107

-57

1723

据此做出的下列判断中正确的是

A.铝的化合物的晶体都是离子晶体

B.表中只有干冰和是分子晶体

C.同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

6.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（）

A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族

7.下列有关说法正确的是

A.FeS2、CaC2、MgBr2含有的化学键类型相同 B.共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体

C.干冰的密度小于冰 D.PCl3、NH3分子中心原子均为sp3杂化

8.下列推测合理是

A.和都是正四面体形分子且键角都为

B.NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同

C.相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸

D.分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

9.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是

A. B.(CH3)4C C.CH3CH2OH D.CH3OCH3

10.下列有关说法错误的是

A.中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键

B.O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角

C.因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、

D.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是

A.W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：WY

B.X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构

C.W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

D.工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质

12.下列化合物的沸点高低排列正确的是

(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3

(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2

(III)(CH3)3CCH2OH

(IV)CH3CH2CH2CH2COOH

A.(I)(II)(III)(IV) B.(II)(III)(I)(IV)

C.(III)(II)(IV)(I) D.(IV)(III)(I)(II)

13.已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲)XO3n-+Xn-+H+→X(单质)+H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A.①③④ B.②③ C.①②③ D.④⑤

14.两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2Q1，下列判断一定正确的是

A.沸点：HXHY B.还原性：HYHX C.酸性：HXO4HYO4 D.稳定性HYHX

二、非选择题

15.废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废