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（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐,原子核对的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐。增多最外层电子增强元素的金属性逐渐,与水和氧气的反应越来越,生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强（1）碱金属元素原子的最外层都有个电子,它们的化学性质1相似练习金属性强弱判断依据（1）单质与水或酸反应产生H2的难易程度（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱（3）金属单质之间的置换反应。非金属性强弱的方法有:（1）单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性.化合越容易,气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。（2）非金属单质之间的置换反应。（3）元素最高价氧化物的水化物——的酸性越强,元素的非金属性越强。（4）金属单质之间的置换反应。卤族元素卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡绿色的气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应氯Cl17Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g1.卤素单质的物理性质颜色:浅深状态:气液固密度:小大熔沸点:低高在水中的溶解性:大小最外层7个电子易得一个电子,核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱2.卤素的原子结构具氧化性氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质的氧化性顺序为:F2Cl2Br2I2（1）.相似性:2.递变性:核对最外层电子引力减弱 H2+Cl2====2HClHCl稳定 H2+Br2==2HBrHBr较不稳定H2+I22HIHI很不稳定 3卤素化学性质卤素与H2化合越来越难,生成的氢化物越来越不稳定 H2+F2====2HFHF很稳定光照或点燃冷暗处爆炸 高温高温（1）与氢气的反应（3）与水的反应2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2O===HX＋HXO(X代表CI,Br,F)（2）与金属的反应2Fe+3X2=2FeX3(X代表CI,Br,I)Fe+I2=FeI2点燃Δ（4)卤素间的相互置换Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2+２I－===２Br－＋I2氧化性:Cl2＞Br2＞I2还原性:Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－FClBrIAt非金属性F-Cl-Br-I-At-氧化性还原性金属性[本节课归纳与总结]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下:原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；增大增强减弱增强减弱金属性强弱判断依据（1）单质与水或酸反应产生H2的难易程度（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱（3）金属单质之间的置换反应。（4）阳离子的氧化性越强；对应金属单质的还原性越弱,则金属性越弱非金属性强弱判断依据（1）单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性.化合越容易,气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。（2）非金属单质之间的置换反应。（3）元素最高价氧化物的水化物——的酸性越强,元素的非金属性越强。（4）阴离子的还原性越强；对应金属单质的氧化性越弱,则非金属性越弱、核素1.质量数（1）定义:（2）关系式:（3）原子符号:(A)忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取