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2024年11月化学巩固练
试题部分
一、选择题:
1.下列物质中,属于非金属元素的是:
A.氧气
B.铁元素
C.氢元素
D.钾元素
2.下列化学反应中,属于酸碱中和反应的是:
A.2H2+O2→2H2O
B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O
D.2H2O2→2H2O+O2↑
3.下列物质中,熔点最高的是:
A.水银
B.氯化钠
C.硅
D.氧气
4.下列化合物中,属于有机物的是:
A.水
B.氢氧化钠
C.甲烷
D.氧化钙
5.下列物质中,具有还原性的是:
A.氧气
B.氢气
C.氯气
D.硫化氢
6.下列物质中,属于电解质的是:
A.氯化氢
B.氢气
C.氧气
D.氯化钠溶液
7.下列元素中,属于过渡元素的是:
A.氢
B.氧
C.钙
D.铁
8.下列化合物中,属于酸酐的是:
A.二氧化硫
B.氧化钠
C.氢氧化钠
D.硫酸
9.下列物质中,属于同位素的是:
A.氢、氘、氚
B.氧、臭氧
C.氮、一氧化氮
D.碳、二氧化碳
10.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是:
A.2H2+O2→2H2O
B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O
D.2H2O2→2H2O+O2↑
二、判断题:
1.金属元素在化合物中通常表现为正价。()
2.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂同时存在。()
3.碱性溶液的pH值一定大于7。()
4.金属元素在化合物中只能表现为正价。()
5.氢气在氧气中燃烧水,属于酸碱中和反应。()
试题部分
三、计算试题:
1.已知一氧化碳的分子量为28,计算0.5摩尔一氧化碳的质量。
2.某溶液中溶质的质量分数为20%,若溶质质量为100克,计算溶液的总质量。
3.10克铁与足量硫酸反应,氢气的质量是多少?
4.计算下列化学反应的化学计量数:2H2+O2→2H2O。
5.25克氧化钙与水反应氢氧化钙,计算氢氧化钙的质量。
6.5克氢氧化钠与10克硫酸反应,计算反应后溶液中剩余的硫酸质量。
7.计算下列溶液的pH值:0.1摩尔/升的盐酸溶液。
8.10克氧化铝与足量氢氧化钠反应,计算反应后溶液中氢氧化钠的质量。
9.计算下列化学反应的平衡常数:N2+3H2→2NH3。
10.5克碳酸钠与足量盐酸反应,计算反应后溶液中剩余的碳酸钠质量。
11.20克铜与足量稀硫酸反应,计算反应后溶液中铜的质量。
12.计算下列溶液的浓度:0.5摩尔/升的硫酸溶液,取10毫升溶液。
13.15克锌与足量硫酸反应,计算反应后溶液中锌的质量。
14.计算下列化学反应的平衡常数:2SO2+O2→2SO3。
15.10克氢氧化钠与足量盐酸反应,计算反应后溶液中氢氧化钠的质量。
16.20克氧化铁与足量一氧化碳反应,计算反应后溶液中氧化铁的质量。
17.计算下列溶液的pH值:0.01摩尔/升的氢氧化钠溶液。
18.5克氢氧化钾与足量硫酸反应,计算反应后溶液中氢氧化钾的质量。
19.10克碳酸氢钠与足量盐酸反应,计算反应后溶液中碳酸氢钠的质量。
20.15克铝与足量氢氧化钠反应,计算反应后溶液中铝的质量。
四、应用题:
1.简述金属腐蚀的原理及其防护措施。
2.解释酸碱中和反应的实质。
3.分析下列物质的性质:氧化钙、氢氧化钠、硫酸铜。
4.举例说明氧化还原反应在工业生产中的应用。
5.简述电解质和非电解质的区别。
6.解释下列化学反应的原理:2H2+O2→2H2O。
7.分析下列物质的用途:氢气、氧气、氮气。
8.简述酸碱滴定实验的原理及操作步骤。
9.解释下列化学反应的原理:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。
10.分析下列物质的性质:氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜。
本套试题答案如下
一、选择题:
1.C
2.C
3.C
4.C
5.D
6.A
7.D
8.A
9.A
10.D
二、判断题:
1.√
2.√
3.√
4.×
5.×
三、计算试题:
1.14克
2.500克
3.0.25克
4.1:2:2
5.37.5克
6.5克
7.1
8.10克
9.1.6×10^5
10.5克
11.5克
12.0.5摩尔/升
13.5克
14.1.2×10^5
15.5克
16.20克
17.13
18.5克
19.5克
20.
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