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2024年11月化学巩固练

试题部分

一、选择题：

1.下列物质中，属于非金属元素的是：

A.氧气

B.铁元素

C.氢元素

D.钾元素

2.下列化学反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2H2O2→2H2O+O2↑

3.下列物质中，熔点最高的是：

A.水银

B.氯化钠

C.硅

D.氧气

4.下列化合物中，属于有机物的是：

A.水

B.氢氧化钠

C.甲烷

D.氧化钙

5.下列物质中，具有还原性的是：

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.硫化氢

6.下列物质中，属于电解质的是：

A.氯化氢

B.氢气

C.氧气

D.氯化钠溶液

7.下列元素中，属于过渡元素的是：

A.氢

B.氧

C.钙

D.铁

8.下列化合物中，属于酸酐的是：

A.二氧化硫

B.氧化钠

C.氢氧化钠

D.硫酸

9.下列物质中，属于同位素的是：

A.氢、氘、氚

B.氧、臭氧

C.氮、一氧化氮

D.碳、二氧化碳

10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2H2O2→2H2O+O2↑

二、判断题：

1.金属元素在化合物中通常表现为正价。（）

2.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。（）

3.碱性溶液的pH值一定大于7。（）

4.金属元素在化合物中只能表现为正价。（）

5.氢气在氧气中燃烧水，属于酸碱中和反应。（）

试题部分

三、计算试题：

1.已知一氧化碳的分子量为28，计算0.5摩尔一氧化碳的质量。

2.某溶液中溶质的质量分数为20%，若溶质质量为100克，计算溶液的总质量。

3.10克铁与足量硫酸反应，氢气的质量是多少？

4.计算下列化学反应的化学计量数：2H2+O2→2H2O。

5.25克氧化钙与水反应氢氧化钙，计算氢氧化钙的质量。

6.5克氢氧化钠与10克硫酸反应，计算反应后溶液中剩余的硫酸质量。

7.计算下列溶液的pH值：0.1摩尔/升的盐酸溶液。

8.10克氧化铝与足量氢氧化钠反应，计算反应后溶液中氢氧化钠的质量。

9.计算下列化学反应的平衡常数：N2+3H2→2NH3。

10.5克碳酸钠与足量盐酸反应，计算反应后溶液中剩余的碳酸钠质量。

11.20克铜与足量稀硫酸反应，计算反应后溶液中铜的质量。

12.计算下列溶液的浓度：0.5摩尔/升的硫酸溶液，取10毫升溶液。

13.15克锌与足量硫酸反应，计算反应后溶液中锌的质量。

14.计算下列化学反应的平衡常数：2SO2+O2→2SO3。

15.10克氢氧化钠与足量盐酸反应，计算反应后溶液中氢氧化钠的质量。

16.20克氧化铁与足量一氧化碳反应，计算反应后溶液中氧化铁的质量。

17.计算下列溶液的pH值：0.01摩尔/升的氢氧化钠溶液。

18.5克氢氧化钾与足量硫酸反应，计算反应后溶液中氢氧化钾的质量。

19.10克碳酸氢钠与足量盐酸反应，计算反应后溶液中碳酸氢钠的质量。

20.15克铝与足量氢氧化钠反应，计算反应后溶液中铝的质量。

四、应用题：

1.简述金属腐蚀的原理及其防护措施。

2.解释酸碱中和反应的实质。

3.分析下列物质的性质：氧化钙、氢氧化钠、硫酸铜。

4.举例说明氧化还原反应在工业生产中的应用。

5.简述电解质和非电解质的区别。

6.解释下列化学反应的原理：2H2+O2→2H2O。

7.分析下列物质的用途：氢气、氧气、氮气。

8.简述酸碱滴定实验的原理及操作步骤。

9.解释下列化学反应的原理：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。

10.分析下列物质的性质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜。

本套试题答案如下

一、选择题：

1.C

2.C

3.C

4.C

5.D

6.A

7.D

8.A

9.A

10.D

二、判断题：

1.√

2.√

3.√

4.×

5.×

三、计算试题：

1.14克

2.500克

3.0.25克

4.1:2:2

5.37.5克

6.5克

7.1

8.10克

9.1.6×10^5

10.5克

11.5克

12.0.5摩尔/升

13.5克

14.1.2×10^5

15.5克

16.20克

17.13

18.5克

19.5克

20.