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《第1节共价键模型》精品学案

1.通过氢分子的形成过程认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2.通过以HCl、H2O、N2为例描述共价键的形成过程，了解共价键的主要类型——o键和π键，并能利用电负性判断共价键的极性。

3.通过对结构十分相似而稳定性却大不相同的典型分子的分析，掌握利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质的思路与方法。

共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响

（1）化学键：。

（2）离子键：。

共价键：。

（3）离子化合物：。

共价化合物：。

共价键的形成与特征

【思考】原子间通过共用电子形成的化学键为共价键，根据原子结构的量子力学理论，思考氢原子是如何形成氢分子中的共价键的？

1.共价键的形成

定义：。

本质：电子在两个原子核之间出现的概率，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量。

形成条件：相同或差值小的元素原子之间形成的化学键为共价键。

表示方法：用表示由一对共用电子所形成的共价键；用表示原子间共用两对电子所形成的共价键；用表示原子间共用三对电子所形成的共价键。

【思考】为什么不同原子之间形成共价键的数目不相同，不同原子形成分子时相互结合的数量也不相同？

2.共价键的特征

饱和性：每个原子所能形成共价键的或以共价键连接的是一定的。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系。

方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠，电子在核间出现的概率，所形成的共价键越。因此，共价键将尽可能沿着电子的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定着分子的。

二．共价键的类型

【交流研讨】通过“人工固氮”将空气中的氮气转化为含氮化合物用于生产化肥或其他化工产品是人类突破的重要课题。解决这个课题的难点在于氮分子中的共价三键使构成氮分子的两个氮原子紧紧地结合在一起，由此氮气的性质非常稳定。请从轨道重叠的角度解释氮分子中的共价三键是如何形成的。

1.σ健与π健

σ健：原子轨道以“”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。

π健：原子轨道以“”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。

【迁移应用】氮分子中含有个σ健；个π健。HCl、Cl2、H2中的共价键都是键，它们是如何形成的？

【思考】如何判断共价键是σ键，还是π键？

总结：共价单键是键；共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键组成。两个s轨道只能形成键，两个原子形成共价键时，其原子轨道尽可能达到最大重叠程度，故两个原子形成共价键时先形成键，然后才能形成键。所以两个原子间可以只形成键，但不能只形成键，即多原子分子中一定有键，可能有键。σ键原子轨道重叠程度较大，电子在核间出现的概率较大，强度较大，不容易断裂；π键原子轨道重叠程度较小，电子在核间出现的概率较小，强度较小，容易断裂。

2.极性键和非极性键

共价键

极性键

非极性键

形成元素

元素

元素

共用电子的偏移

共用电子偏向电负性的原子

成键原子电负性相同，共用电子

原子电性

电负性的原子显负电性，另一原子显正电性

两原子均电性

【思考】如何判断共价键是极性键还是非极性键，如何判断极性键的强弱？

规律：