高中化学必修1课时作业4：1.2.1 研究物质性质的基本方法.docx

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第2节研究物质性质的方法和程序

第1课时研究物质性质的基本方法

[学考练]

1．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()

A．Na2O2和H2O B．Na和O2

C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O2

[解析]A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与O2由于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。

[答案]A

2．向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是()

A．溶液最后变为红色

B．溶液最后变为蓝色

C．有气泡产生，溶液先变蓝色，最后褪色

D．有沉淀生成

[解析]2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液变蓝色，A不正确；又由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液褪色，B不正确；该反应有气泡产生，没有沉淀生成，D不正确。

[答案]C

3．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(――→,\s\up7(①))变暗eq\o(――→,\s\up7(②))变白色eq\o(――→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(――→,\s\up7(④))白色固体粉末。下列说法正确的是()

A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠

B．出现液滴是因为NaOH具有吸水性

C．过程④只发生了物理变化

D．最后得到的白色固体是NaOH

[解析]A不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸水性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3。

[答案]B

4．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()

A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同

B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应

C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成

D．Na2O2是漂白剂，而Na2O无漂白性

[解析]由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3可知，C项正确，B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。

[答案]B

5．下列说法不正确的是()

A．金属Na和Na2O2分别投入到FeCl3溶液中，都既有气体放出又有沉淀生成

B．Na2O2是金属氧化物，能和水反应生成氧气

C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

D．钠着火不可以用泡沫灭火器或水灭火

[解析]A正确，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B正确，过氧化钠是金属氧化物，能和水反应生成氧气；C不正确，氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D正确，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气。

[答案]C

6．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是()

A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球

C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色

[解析]钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。

[答案]C

7．下列叙述错误的是()

A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在

B．钠燃烧时发出黄色火焰

C．钠与煤油混合时可以发生爆炸

D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠

[解析]钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A项正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D项正确。

[答案]C

8．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是()

A．实验法 B．比较法

C．观察法 D．分类法

[解析]该反应为用强酸