第2讲　氧化还原反应.pptx

大单元一

化学基础知识;复习目标;复习策略;熟记网络;2;课前思考;课前8min;√;×;2.(2023·全国乙卷)下列应用涉及氧化还原反应的是()

A.使用明矾对水进行净化

B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热

D.荧光指示牌被照发光;3.写出下列离子(或化学)方程式。

(1)写出酸性条件下FeSO4溶液与H2O2发生反应的离子方程式：______________

_______________________。;(4)①“酸浸”(盐酸)时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为__________________________________________。

②在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并

放出H2，该反应的离子方程式为________________________________________。

(5)在酸性条件下，NaClO3和NaCl的混合溶液反应的离子方程式：___________

_______________________。

(6)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________________________。;4.(1)“84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______

___________________________(用离子方程式表示)。

(2)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________

__________。

(3)氢氧化钠溶液处理NO2气体的离子方________________________________。氢氧化钠溶液处理NO和NO2混合气体的离子方程式：_________________________

_________。;(4)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示，写出该过程中Fe(NO)2＋与O2反应的离子方程式：________________________________________。

(5)反应转化过程如图2所示，转化①的离子方程式是_______________________

___________________。;考点研析;考点1氧化还原反应基本概念;2;[常考判断]

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2020·北京卷)用石灰乳脱除烟气中的SO2是利用了氧化还原反应()

(2)在空气中FeSO4溶液由绿色变黄色，说明铁元素由＋2价变为＋3价();√;√;[及时巩固]

下列工业生产的过程未涉及氧化还原反应的是()

A.粗铜精炼 B.海水提镁

C.工业制铝 D.海水制粗盐;(2022·广东高三联考)已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应，反应Ⅰ：Mn2O3＋2HNO3(稀)===Mn(NO3)2＋MnO2＋H2O，反应Ⅱ：MnO＋2HNO3(浓)===MnO2＋2NO2↑＋H2O。则下列推断正确的是()

A.由反应Ⅰ可知，与MnO2相比Mn2O3与浓盐酸反应制备氯气的条件更苛刻

B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞MnO2

C.MnO可以与稀硝酸发生反应：3MnO＋2HNO3(稀)===3MnO2＋2NO↑＋H2O

D.将Mn3O4看作MnO·Mn2O3，可发生反应：Mn3O4＋4HNO3(稀)===2Mn(NO3)2＋MnO2＋2H2O;【解析】由反应Ⅰ可知Mn2O3的氧化性大于MnO2，则Mn2O3与浓盐酸反应制备氯气的条件更容易，A错误；反应Ⅰ为锰元素自身的歧化反应，稀硝酸并未将Mn2＋氧化为MnO2，故说明稀硝酸氧化性小于MnO2，反应Ⅱ中浓硝酸将MnO氧化为MnO2，说明浓硝酸氧化性大于MnO2，B错误；由反应Ⅰ可知稀硝酸不能将＋2价Mn元素氧化为MnO2，C错误。;考点2氧化还原反应的重要规律;2.常见还原剂;2;氧化;HCl＋HClO;3Fe2＋;3;5;5.物质本身得、失电子数目越多，其对应的氧化性、还原性不一定越强

判断氧化性强弱是根据得电子的难易程度而不是多少，如氧化性：Fe3＋＞S。判断还原性的强弱是根据失电子的难易程度而不是多少，如还原性：Na＞Mg。

6.根据原电池、电解池的电极反应判断

①两种不同的金属构成原电池的两极，一般还原性：负极金属＞正极金属。

②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先