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第一章第三节

氧化还原反应

1.3.2氧化剂、还原剂

高一必修一

课堂目标

1、理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，

以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断

2、学会判断氧化性和还原性的大小的方法

3、学会双线桥和单线桥的特征和表示方法

氧化剂、还原剂

氧化性和还原性的比较

电子转移的表示方法

常见的氧化剂和还原剂

为什么H2O2常作氧化剂？

氧化剂又鲁代米表诺了什么？

让我们带着这个问题进入新

课H程的2O学习2

过氧化氢

PART

01

在初中所学习的置换反应可根据金属活动顺序表来判断能否发生，而在之前的学

习中我们了解置换反应就是氧化还原反应，那么金属活动顺序表又可以代表什么

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

点燃△

4K＋O2＝2K2O2Mg＋O2＝2MgO2Cu＋O2＝2MgO

与氧金气属反+活1+应91动22的2顺8条88件序21越表来上越越的易苛失金刻电属，+子2+单还01，1点原质22还燃剂8均8原失8易1性电2失越子强电能子力，越++难化3103，合22还价88原1升38剂2高失电

2Ca＋O＝2CaO4Al＋3O＝2AlO2Hg＋O＝△2HgO

化合价升2高，失电子的元素（2或电子2对3偏离）被称2为还原剂

子能力为还原性，因此巧金妙属记活忆动：顺升点序失燃表氧又化是还金原属剂还原性强弱△排序

4Na＋O2K＝Mg2Na2O2Zn＋O2CAa＝l2ZnO4Ag＋NZOan2＝2Ag2O

元素周期表的第ⅠA主族上的元素除氢（H）外的六个金属元素属于碱金属，即

锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。它们是还原

剂吗？观看碱金属与水反应，思考还原性的排序又是如何？

2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

28181881

+3碱2金1碱属金元+1属1素单2最8质2外K1与层水＋+电1反92子H2应2数O8越均8＝来为1越21K，剧+O37均烈H2易，＋8失证1H8电明281子越，易+难失55得电电子子

越类易推失出电碱子金还属原单性质越还强原，性那：越Li＜易N得a电＜子K＜又R显b＜什C么s性＜质Fr

2R也b就＋意2H味2O着＝还原2R性bO越H来＋越H强2

LiNaKRbCs

2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2

2Fr＋2H2O＝2FrOH＋H2

元素周期表的第VⅡA主族上的元素被称为卤素元素，分别是F、Cl、Br、I、At，

观察它们的电子层示意图也就卤素元素之间的置换反应，大家能发现什么

2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2

最外层电子数2K均I为＋7，Cl易2＝得到2K1C个l电＋子I2，难失去电子

+927+172872KI+25＋2B8r8＝72K+4B3r2＋8I1887+6128181887

在反应时，所含元素的2化合价降低，2即得到电子

（或电子对偏向）的物质是氧化剂

而F得卤电素子单类的质C推能之l出力间卤越的素强相单（互Br质弱置氧）换化，，性则证：证明F明它I2＞失们C电彼l2子此＞能得Br力电2＞越子IA2弱的t（能强力）

类即推氧我出化们卤性将素越粒单强子质（得还弱电原）子性。的：还能F原力2＜性称C越为l2弱氧＜（化Br强性2＜）I2

在反应时，所含元素粒子得电子能力，

性质

的化合价降低，即得氧化剂具有氧化性，生成物中还原剂被