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第一章从实验学化学;1.化学实验基本办法;二、混合物的分离和提纯;1.过滤(filtration)和蒸发(evaporation);溶解;P5:学与问;
过滤和蒸发
①过滤:运用物质的可溶性不同
分离难溶物与可溶物
②蒸发:运用溶液沸点不同
加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂;
步骤;1、固体溶解:
先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁,以防容器破损。
;2、过滤:
“一贴”,滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿)
“二低”,滤纸的边沿低于漏斗口,漏斗里的液体液面低于滤纸的边沿
“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠接液烧杯内壁。
若:滤液浑浊应再过滤一次;3、蒸发
(1)蒸发皿的液体不超出
容积的2/3
(2)加热时,用玻璃棒不停搅拌
(3)出现较多固体时,应停止加热,运用余热蒸干
(4)取下未冷却的蒸发
皿时,要放在石棉网上;问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一环节?
2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些?
3、蒸发过程运用的是物质的什么性质?
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?
5、P6:思考(3);4.物质的检查
1、硫酸及可溶性硫酸盐检查(实验1-2)
2、可溶性氯化物的检查(实验1-4);思考与交流;思考与交流;除杂原则;除杂思路:;1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,
拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有()
A.4处B.3处C.2处D.1处;练习;练习;4.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完毕的实验是()
A.碘盐中碘的检查
B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别
D.鸡蛋壳重要成分的检查;5.实验室需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了以下方案:;2.蒸馏和萃取;蒸馏:普通我们运用物质的沸点差距较大(普通在30℃以上),通过加热使各组分按照沸点由低到高的次序依次气化,并通过冷凝使其达成分离的操作。
对于多组分的蒸馏普通称作分馏,如石油的分馏。;;实验目的;蒸馏在日常生活中的应用;练习
两种液体混合物A和B,已知A、B互溶。且互相
不发生化学反映。在常温下,A的沸点为35℃,
B的沸点为200℃。请回答下列问题
(1)用蒸馏办法分离物质和提纯混合物必不可
少的仪器和用品
(2)当随着温度的升高,哪一种物质先分馏出来;与你一起交流;▲萃取剂的选择条件:
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度;分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的办法;过滤;方法;方法;一、阅读下列材料,按规定回答下列问题:
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
1、下列能用分液漏斗分离的是()
A、液溴和CCl4
B、酒精和煤油
C、CaCl2和Na2SO4溶液
D、苯和蒸馏水;2、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中,
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是(),进行分液之后与否已经得到纯净的碘单质?;4、用于分离或提纯物质的已学办法有:
A.萃取B.分液C.过滤
D.加热分解E.蒸发F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种办法最适宜?(把选用办法的标号填入括号内)
(1)除去Na2CO3溶液中悬浮着的CaCO3颗粒()
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来()
(3)除去酒精中溶解的微量食盐()
(4)把溴水中的溴提取出来()
(5)用自来水制取医用蒸馏水()
(6)除去氧化钙中的碳酸钙()
(7)分离柴油和水的混合物();5、现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液(2)酒精和水的混合溶液(3)氯化钠和单质溴的溶液,以上混合溶液分离的对的办法依次是
()
A、分液、萃取、蒸馏
B
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