从实验学化学说课稿.pptx

第一章从实验学化学;1.化学实验基本办法;二、混合物的分离和提纯;1.过滤（filtration)和蒸发(evaporation);溶解;P5:学与问;

过滤和蒸发

①过滤：运用物质的可溶性不同

分离难溶物与可溶物

②蒸发：运用溶液沸点不同

加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂;

步骤;1、固体溶解：

先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。

;2、过滤：

“一贴”，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）

“二低”，滤纸的边沿低于漏斗口，漏斗里的液体液面低于滤纸的边沿

“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠接液烧杯内壁。

若：滤液浑浊应再过滤一次;3、蒸发

（1）蒸发皿的液体不超出

容积的2/3

（2）加热时，用玻璃棒不停搅拌

（3）出现较多固体时，应停止加热，运用余热蒸干

（4）取下未冷却的蒸发

皿时，要放在石棉网上;问题

1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一环节？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发过程运用的是物质的什么性质？

4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？

5、P6：思考（3）;4.物质的检查

1、硫酸及可溶性硫酸盐检查（实验1-2）

2、可溶性氯化物的检查（实验1-4）;思考与交流;思考与交流;除杂原则;除杂思路：;1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，

拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）

A．4处B．3处C．2处D．1处;练习;练习;4.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完毕的实验是（）

A．碘盐中碘的检查

B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐和纯碱的鉴别

D．鸡蛋壳重要成分的检查;5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了以下方案：;2.蒸馏和萃取;蒸馏：普通我们运用物质的沸点差距较大（普通在30℃以上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的次序依次气化，并通过冷凝使其达成分离的操作。

对于多组分的蒸馏普通称作分馏，如石油的分馏。;;实验目的;蒸馏在日常生活中的应用;练习

两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且互相

不发生化学反映。在常温下，A的沸点为35℃，

B的沸点为200℃。请回答下列问题

（1）用蒸馏办法分离物质和提纯混合物必不可

少的仪器和用品

（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来;与你一起交流;▲萃取剂的选择条件：

1、萃取剂与原溶剂不互溶。

2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度;分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的办法;过滤;方法;方法;一、阅读下列材料，按规定回答下列问题：

酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

１、下列能用分液漏斗分离的是（）

Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油

Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液

Ｄ、苯和蒸馏水;２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，

（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后与否已经得到纯净的碘单质？;4、用于分离或提纯物质的已学办法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种办法最适宜?（把选用办法的标号填入括号内）

（1）除去Na2CO3溶液中悬浮着的CaCO3颗粒（）

（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）

（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）

（4）把溴水中的溴提取出来（）

（5）用自来水制取医用蒸馏水（）

（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）

（7）分离柴油和水的混合物（）;5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的对的办法依次是

（）

A、分液、萃取、蒸馏

B