高中化学必修1：微专题五　“守恒思想”在氧化还原反应中的两大应用.docx

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一、氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。

(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。

eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(浓)―→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O

(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

(3)求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。

C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

(1)配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出元素化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数，“1分子”还原剂中元素化合价升高总数，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。

(2)对于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应可采用逆向配平法，即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。

(3)对于残缺方程式，即某些反应物或生成物(一般为化合价不发生变化的水、酸、碱等)的化学式未写出，配平时不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。

1.配平下列氧化还原反应方程式：

(1)__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O。

(2)__NaNO2＋__HI===__NO↑＋__I2＋__NaI＋__H2O。

(3)__KClO3＋__HCl(浓)===__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O。

(4)__S＋__KOH(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))__K2S＋__K2SO3＋__H2O。

(5)__NHeq\o\al(＋,4)＋__O2===__NOeq\o\al(－,2)＋__H2O＋__eq\x()。

[答案](1)21081258(2)242122(3)242212(4)36213(5)23224H＋

2.配平下列氧化还原反应方程式：

(1)__LiCoO2＋__H2SO4＋__H2O2===__Li2SO4＋__CoSO4＋__O2↑＋__H2O。

(2)__NaClO＋__Ag＋__eq\x()===__AgCl＋__NaOH＋__O2↑。

(3)__ClOeq\o\al(－,3)＋__Fe2＋＋__H＋===__Cl－＋__Fe3＋＋__H2O。

(4)__MnOeq\o\al(－,4)＋__C2Oeq\o\al(2－,4)＋__H＋===__Mn2＋＋__CO2↑＋__H2O。

[答案](1)2311214(2)442H2O441(3)166163(4)25162108

3.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

__Na2SO3＋__KIO3＋__H2SO4===__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式。

(2)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是____mol。

[答案](1)5215111(2)0.5

[解析](1)反应中各元素化合价的变化：S元素由Na2SO3中的＋4价升高为SOeq\o\al(2－,4)中的＋6价，共升高2，I元素由KIO3中的＋5价降低为I2中的0价，共降低10，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na2SO3的化学计量数为5，I2的化学计量数为1，再由质量守恒配平方程式：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。

(2)由方程式可知，5molNa2SO3反应转移10mol电子，生成1molI2，故若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol。或这样解：碘元素的化合价由＋5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若