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第三节化学中常用的物理量—物质的量
第2课时气体摩尔体积
学习目标：
1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：
气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：
气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：
一、导入新课
[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称
量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系
呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们
这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积
二、推进新课
教学环节一：影响物质体积大小的因素
[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质
的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动
手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素
[视频播放]电解水实验视频
1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者
体积比约为2:1。
质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比
氢气0.20.1
2︰1
氧气1.60.05
2.从中你会得出什么结论？
在相同温度和压强下，1molO和H的体积相同。
22
[提问]下表列出了0℃、101kPa(标准状况)时O和H及CO的密度，请计算出1
222
molO、H和CO的体积。从中你又会得出什么结论？
222
物质的量
－1
物质质量（g）密度（g·L）体积（L）
（mol）
H120.089922.4
2
O1321.42922.4
2
CO1441.97722.3
2
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结]
[过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲
是否有相同的关系呢？
[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的
体积，从中你会得到什么结论？
密度/g·cm-3质量/g体积/cm3
Fe7.86567.2
Al2.702710
HO0.9981818
2
HSO1.839853.6
24
结论：在相
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