化学反应的速率和限度优质示范课.pptx

第三节化学反映的速率和程度;一、化学反映速率;知识迁移;化学反映速率的计算练习;化学反映速率的计算练习;3.A和B反映生成C，假定反映由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反映进行2min后A的浓度0.8mol/L，

B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反映的平均速率

v(A)=__________，v(B)=_____________，

v(C)=___________。

该反映的化学反映程式为___________________________。

;4.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

1、反映开始2min内的X、Y、Z的化学反映速率

2、该反映的化学方程式为：___________。;二、影响化学反映速率的因素;1.温度的影响;2.催化剂的影响;小结：;光波，电磁波，超声波，溶剂等;例题

下列事实中，什么因素影响了化学反映速率;例题

下列事实中，什么因素影响了化学反映速率;1.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反映，生成N2和CO2。对此反映下列叙述中对的的是（）

A.使用催化剂能加紧反映的速率

B.使一种反映物过量能提高反映的速率

C.变化压强对反映速率没有影响

D.减少温度能加紧反映速率;2.用铁片与稀硫酸反映制取氢气时,下列方法不能使氢气生成速率加大的是()

A、加热

B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用铁片，改用铁粉;3.能使CO2(g)+C(S)2CO(g)

反映速率加紧的是();4.H2+Cl2==2HCl,在下列条件下,化学反映速率与否加紧?;5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反映时，为了

减缓反映速率，且不影响生成氢气的总

量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固)B.H2O

C.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固);6．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m物质的颗粒达成纳米级时，含有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，含有非常强的化学活性，在空气中能够燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述对的的是（）。

（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反

应时反映速率快

（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反

应时反映速率快

（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相似

（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反映时接触

面大，因此反映速率快。;7、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化状况如图，其中t1～t2速率变化的重要因素是；t2～t3速率变化的重要因素是。;第三节化学反映的速率和程度;讨论:

一种化学反映在实际进行时，反映物能否按方程式中对应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，因素是什么？;一、可逆反映;2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定条件下反映合成氨反映，2min时达成平衡，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

（1）v(H2)=；

（2）H2在平衡时的体积分数；

（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比为。;分析合成氨反映中正、逆反映的反映速率、反映物和生成物的随时间的变化状况。;二、化学平衡与反映的程度;三、化学平衡的特性：

逆、等、定、动、变、同;定：指可逆反映达成了平衡后，体系中

各组分的浓度保持不变。能够延伸

为：质量、物质的量、百分含量、

一定条件下的压强、密度、平均相

对分子量等保持不变。

动：化学平衡为动态平衡，反映没有停

止。;变：化学平衡是建立在条件不变的基础上

的，当条件发生变化时，化学平衡就

被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

同：即等效平衡。可逆反映无论从正反映

开始，还是从逆反映开始在相似的条

件下，达成化学平衡后，平衡状态相

同。;四、化学平衡状态的认定

判断一种可逆反映与否达成了平衡状

态，