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第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
(第1课时强弱电解质)
【学习目标】
1:了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。
2:认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系;
3:了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】
电解质:_________________________________________________________
非电解质:_______________________________________________________
【思考1】以下几种说法是否正确,并说明原因。
①.石墨能导电,所以是电解质。
②.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。
③.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________是电解质,_______________________是非电解质,________________________既不是电解质,也不是非电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质。
c、电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质;
d、非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。
【学习过程】
一、强弱电解质
【实验探究】(观察试验3-1:)体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
实验表明:盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别,说明两种溶液中的的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同,说明HCl和CH3COOH的不同。即在水溶液中,HCl电离,CH3COOH电离。
[结论]:不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义:强电解质:
如:。
弱电解质:
如:。
练习1、判断下列物质,属强电解质的有哪些?属弱电解质的有哪些?
①NaCl、②NaOH、③H2SO4④CH3COOH⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu
强电解质:
弱电解质:
2、电解质的强弱与其溶解性的关系
【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
〖例〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是()
A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水
解析:电解质溶液的导电能力主要取决与自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大,导电性增强;B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl,离子浓度不变;C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠——强电解质,使离子浓度增大;D同C项;
答案:B
练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是()
A盐酸中通入少量NH3B氨水中通入少量HCl
C醋酸中通入少量NH3
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