《弱电解质的电离》学案1.doc

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第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

（第1课时强弱电解质）

【学习目标】

1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；

3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

【重点、难点】强、弱电解质的概念。

【旧知回顾】

电解质：_________________________________________________________

非电解质：_______________________________________________________

【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。

①.石墨能导电，所以是电解质。

②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________是电解质，_______________________是非电解质，________________________既不是电解质，也不是非电解质。

【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。

c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；

d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

【学习过程】

一、强弱电解质

【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCl

1mol/LCH3COOH

与镁条反应现象

溶液的pH值

实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的不同。即在水溶液中，HCl电离，CH3COOH电离。

［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

1、定义：强电解质：

如：。

弱电解质：

如：。

练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？

①NaCl、②NaOH、③H2SO4④CH3COOH⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu

强电解质：

弱电解质：

2、电解质的强弱与其溶解性的关系

【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。

〖例〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()

A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水

解析：电解质溶液的导电能力主要取决与自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl，离子浓度不变；C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠——强电解质，使离子浓度增大；D同C项；

答案：B

练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是()

A盐酸中通入少量NH3B氨水中通入少量HCl

C醋酸中通入少量NH3