高中化学必修1课时作业3：1.3.2 气体摩尔体积.docx

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第2课时气体摩尔体积

[学考练]

1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是()

A．气体的分子大小不同

B．气体的物质的量不同

C．气体分子的化学性质不同

D．气体分子间的平均距离不同

[解析]同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。

[答案]B

2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中由CH4吹出的气球是()

[解析]将n＝eq\f(m,M)代入V＝Vm·n＝eq\f(Vm·m,M)，由此可知相同质量、相同温度压强下，气体体积与摩尔质量成反比例。该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。

[答案]D

3．下列叙述正确的是()

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等

[解析]一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。

[答案]B

4．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()

A．原子数相等 B．密度相等

C．质量相等 D．摩尔质量相等

[解析]由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝eq\f(V,Vm)可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶中所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝eq\f(m,V)也可得ρ不一定相等。

[答案]A

5．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()

A．质量为12g B．物质的量为6mol

C．体积为22.4L D．物质的量为12mol

[解析]12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确，N2的质量为：28g/mol×6mol＝168g，A错误；体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。

[答案]B

6．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是()

A．①②③ B．②③

C．①② D．①③

[解析]同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。

[答案]D

7．下列说法中正确的是()

A．32gO2占有的体积约为22.4L

B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

[解析]A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22gCO2的物质的量与标准状况下的11.2LHCl的物质的量相等，所含分子数也相等。

[答案]D

8．下列说法正确的是()

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L

②0.5molH2的体积为11.2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1

⑥标准状况下，气体的体积相同，则所含分子数也相同

A．①③⑤ B．④⑥

C．③④⑥ D．①④⑥

[解析]①含6.02×1023个分子的物质的物质的量是1mol，但未指明物质的状态，所以1mol该分子所占的体积不一定是22.4L。②没有指明气体所处的条件，故0.5molH2的体积不一定是11.2L。③水在标准状况下不是气体，该状态下1mol水的体积不等于22.4L。④N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其平均摩尔质量不变，故28gN2与CO的混合气体的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L。⑤标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。⑥标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，即含有的分子数相同，综上分析，④⑥正确。

[答案]B

9．在两