高中化学必修1课时作业4：1.3.1 物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量.docx

高中化学必修课程

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第3节化学中常用的物理量——物质的量

第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量

[学考练]

1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1

C．1mol氢的质量是2g

D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

[解析]摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氢”指代不明，错误。

[答案]D

2．下列表示错误的是()

A．1molH2 B．1molFe

C．1molNHeq\o\al(＋,4) D．1mol小米

[解析]物质的量不适用于表示宏观物质。

[答案]D

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

[解析]2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg2＋时失去2mol电子，所以2.4gMg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2g氢气即1molH2，应含有2molH，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D项正确。

[答案]D

4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

[解析]A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。

[答案]C

5．下列叙述正确的是()

A．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

B．H的摩尔质量是1g·mol－1

C．1molH2O的质量是18g·mol－1

D．CO2的摩尔质量为44g

[解析]A项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C项1molH2O的质量是18g，错误；D项CO2的摩尔质量是44g·mol－1，错误。

[答案]B

6．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)说法错误的是()

A．0.012kg12C含有的12C原子数是NA

B．NA个水分子的质量是18g/mol

C．1molO2中含有的氧分子数为NA

D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol

[解析]NA个水分子的物质的量为1mol，其质量为18g。

[答案]B

7．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

A．eq\f(a,4b)mol－1 B．eq\f(b,a)mol－1

C．eq\f(a,b)mol－1 D．eq\f(b,4a)mol－1

[解析]amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝eq\f(N,n)＝eq\f(b,4a)mol－1。

[答案]D

8．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是()

A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1

C．100g·mol－1 D．111g·mol－1

[解析]根据质量守恒，生成的0.3molE的质量为15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量为eq\f(16.5g,0.3mol)＝55g·mol－1。

[答案]B

9．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()

A．46∶9 B．32∶9

C．23∶9 D．16∶9

[解析]设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6gX生成4.4gR，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。

[答案]D

10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可