高中化学选 物质结构与性质 离子晶体教学设计 (二).pdfVIP

高中化学选修3物质结构与性质

3.4离子晶体教学设计

【知识与技能】

1.通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的概念、形成过程

和特。

2.理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类

型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】

1.复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键

微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

2.在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算

与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】

通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

【教案设计】第一课时

【问题引入】

1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形

成过程吗？

2.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？

【板书】第二单元离子键离子晶体

§3-2-1离子键的形成

一、离子键的形成

【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；

思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的

形成过程。

【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】1.离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用

2.离子键的形成过程

【讲解】以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：

Na-e—Na+Cl+e—CT相应的电子

1,

—2SV,355p—叫,

1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构

【学生活动】

分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2）判断依据：元素的电负性差要比较大

【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用AX表示，

当△X1.7,发生电子转移，形成离子键；

当AXvl，，不发生电子转移，形成共价键.

【说明】：但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的.可将离子键

视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非极性共价键.如图所示：

非银控共健极性共键离子健

化合物中不存在百分之百的离子键，即使是NaF的化学键之中，也有共价键的

成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用.

..X1.7,实际上是指离子键的成分百（分数）大于50%.

【小结】：

1.活泼的金属元素I（A、IIA）和活泼的非金属元素V（IA、VIIA）形成的

化合物。

2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3.镂根和酸根离子或（活泼非金属元素离子）形成的盐。

【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成

【练习】1.写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、02-,

2（）NaClMgOMgCl

小结：离子化合物电子式的书写

1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数包（括得到的电子），

而且用方括号［『括起来，并在右上角注明负电荷数

2.简单阳离子的电子式就是离子符号

3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并

【练习】2.用电子式表示NaCl、K2s的形成过程

小结：用