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高中化学选修3物质结构与性质
3.4离子晶体教学设计
【知识与技能】
1.通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程
和特。
2.理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征,掌握常见的离子晶体的类
型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】
1.复习离子的特征,氯化钠的形成过程,并在此基础上分析离子键的成键
微粒和成键性质,培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2.在学习本节的过程中,可与物理学中静电力的计算相结合,晶体的计算
与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】
通过本节的学习,进一步认识晶体,并深入了解晶体的内部特征。
【教案设计】第一课时
【问题引入】
1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形
成过程吗?
2.根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键?
【板书】第二单元离子键离子晶体
§3-2-1离子键的形成
一、离子键的形成
【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式;
思考:钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?请你用电子式表示氯化钠的
形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键。
【板书】1.离子键的定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
2.离子键的形成过程
【讲解】以NaCl为例,讲解离子键的形成过程:
Na-e—Na+Cl+e—CT相应的电子
1,
—2SV,355p—叫,
1)电子转移形成离子:一般达到稀有气体原子的结构
【学生活动】
分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。
2)判断依据:元素的电负性差要比较大
【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用AX表示,
当△X1.7,发生电子转移,形成离子键;
当AXvl,,不发生电子转移,形成共价键.
【说明】:但离子键和共价键之间,并非严格截然可以区分的.可将离子键
视为极性共价键的一个极端,而另一极端为非极性共价键.如图所示:
非银控共健极性共键离子健
化合物中不存在百分之百的离子键,即使是NaF的化学键之中,也有共价键的
成分,即除离子间靠静电相互吸引外,尚有共用电子对的作用.
..X1.7,实际上是指离子键的成分百(分数)大于50%.
【小结】:
1.活泼的金属元素I(A、IIA)和活泼的非金属元素V(IA、VIIA)形成的
化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物
3.镂根和酸根离子或(活泼非金属元素离子)形成的盐。
【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成
【练习】1.写出下列微粒的电子式:(1)Na+、Mg2+、Cl-、02-,
2()NaClMgOMgCl
小结:离子化合物电子式的书写
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数包(括得到的电子),
而且用方括号[『括起来,并在右上角注明负电荷数
2.简单阳离子的电子式就是离子符号
3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并
【练习】2.用电子式表示NaCl、K2s的形成过程
小结:用
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